Химия 9 «А» сынып 15



жүктеу 55.23 Kb.
Дата08.10.2018
өлшемі55.23 Kb.
түріСабақ

Химия 9 «А» сынып 15.10.2015

Сабақтың тақырыбы: Иондардың қасиеттері

Сабақтың мақсаты: Бос атомдарға қарағанда иондардың айырмашылығы болатынын

дәлелдеу, иондардың қасиеті ретінде электролиттердің қасиеттері



туралы ұғымды тереңдету; реакция аяғына дейін жүретін жағдайлар;

хлоридтерге, сульфаттарға сапалық раекцияны және

бейтараптану реакциясы туралы оқушылардың білімдерін бекіту.

Күтілетін нәтиже: ион алмасу реакцияларын жаза алады, қандай жағдайларда реакция

аяғына дейін жүретінін біледі. Катиондар мен аниондарды анықтау

жолдарын үйренеді.

Сабақ типі: жаңа сабақ

Көрнекілік: натрий, астұзы, деңгейлік тапсырмалар, постер, маркерлер, оқулық, тақта

Сабақ барысы:

  1. Ұйымдастыру. 1 мин оқушыларды топқа бөлу. (формулалар бойынша)

  2. Үйге берілген тапсырманы сұрау, бағалау.

1. «Кім жылдам»

Сұрақтар


  1. Электролиттер және бейэлектролиттер дегеніміз не?

  2. Диссоциациялану теориясын ұсынған ғалым

  3. Арренниус нешінші жылы Нобель сыйлығын алды

  4. Ион дегеніміз қандай мағына береді

  5. Электролиттер қандай байланыстармен байланысқан

  6. диссоциация қандай мағынаны береді

  7. Гидраттану реакциясы дегеніміз не

  8. Гидраттану реакциясынан түзілген заттарды не деп атймыз

  9. Оң зарядты иондарды не деп атаймыз

  10. Аниондар дегеніміз не

  11. диссоциациялану дәрежесін қандай әріппен белгілейміз

  12. Альфа неге тең

  13. Диссоциациялану дәрежесіне қарай электролиттерді нешеге бөлеміз

  14. Күшті электролиттер

  15. Орташа электролиттер

  16. әлсіз электролиттер

  17. Диссоциациялану тұрғысынан қышқылдар дегеніміз не

  18. Диссоуциациялану тұрғысынан негіздер дегеніміз не

  19. Диссоциациялану тұрғысынан тұздар дегеніміз не

  20. қандай жағдайда реакция аяғына дейін жүрді деп айта аламыз

  1. топтарға тапсырма

1-топ. Электролиттік диссоциация тұрғысынан қышқылдардың қасиеттері

2-топ. Электролиттік диссоциация тұрғысынан негіздердің қасиеттері

3- топ. Электролиттік диссоциация тұрғысынан тұздардың қасиеттері

3. Жаңа сабақ Иондардың қасиеттері



+11Na0 атомы +11Na+ ионы

1s22s26 +11Na+ )2ё )8ё

+11Na0 )2ё )8ё )1ё Түссіз ион.

1s22s22p63s1 Суға өсер етпейді.

Күміс түсті ак, жылтыр металл.

Сумен жылдам өрекеттеседі.

Күшті тотықсыздандырғыш.

+17С10 +17Cl-

+17С10 ) 2ё )8ё)7ё +17Cl- ) 2ё) 8ё) 8ё

1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6

Жай зат күйінде (С12) өткір, Иіссіз, түссіз, улы емес.

жағымсыз иісті, улы, сары жасыл газ. Сумен өрекеттеспейді, бірақ

Суда аздап ериді және өрекеттеседі. гидраттанады.

Күшті тотықтырғыш.



Катиондарға сапалық реакциялар

Катион

Реактив

Байқалатын реакция

H+

индикатор
1)лакмус
2) метилоранж
Me (белсенді)

қызыл түске боялады
қызарады
+ + Me (белсенді) Н2↑ + Ме2+

Na+

жалында

сары түске боялады

К+

жалында

күлгін түске боялады

Ag+

хлоридтер
бромидтер
иодидтер

Ag+ + CI- = AgCl↓ ақ тұнба
Ag+ + Br- = AgBr↓ сары тұнба
Ag+ +I- = AgI↓ сары тұнба

NH4+

сілті, қыздыру

NH4+ + OH- = NH3+↑ + H2
аммиак бөлінеді

Ва2+

сульфат иондары
бар қосылыстар

Ва2+ + SO2 = BaS04↓ ақ тұнба

OH-

индикатор
1) фенолфталеин
2) универсалды
индикатор қағазы

бояуы: таңкурай-қызыл
бояуы: көк

Cu2+

гидроксид-ион

Cu2++ 20Н- = Сu(ОН)2↓ көк түсті тұнба

Аl3+

гидроксид-ион

Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ ақ тұнба
сілтінің артық мөлшерінде ериді

Ғе2+

гидроксид-ион
K3[Fe(CN)6]
сары қан тұзы

Fe2+ + 20Н- = Ғе(ОН)3↓ жасыл түсті тұнба
ЗҒе2+ + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+ 6К+
көк түсті тұнба (турунбул)

Ғе3+

гидроксид-ион
K4[Fe(CN)6
қызыл қан тұзы
родания-көк

Ғе3++ ЗОН = Ғе(ОН)3↓ қызыл қоңыр түсті тұнба
4Fe3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)e] +12К+ берлин көгі
Ғе3+ + CNS- = FeCNS қызыл қан түсті ерітінді



Анион

Реактив

Байқалатын реакция

SO42-

Барийдің ерігіш тұздары

S042- + Ва2+ = BaS04↓ қышқылда ерімейтін, ақ тұнбаның түзілуі

N03-

H2SO4 конц, FeSO4

Fe(N0)S04 - сақинасының түзілуі
темір (II) нитрозосульфаты. Бояуы:
күлгіннен қоңырға дейін

Р043-

AgN03

3Ag+ + P043- → Ag3P04бейтарап
ортада ашықсары түнбаның түсуі

CrO42-
Cr2O72-

Барийдің ерігіш тұздары: ВаСl2, Ba(N03)2

Ва2++ Сr04

2- = ВаСr04↓ сары тұнбаның түсуі

S2-

Қорғасынның ерігіш тұздары Pb(N03)2

Pb2+ + S2-=PbS↓ қара тұнбаның түзілуі

CO32-

әкті барит суы:
Са(ОН)2,
Ва(ОН)2

Са2+ + С032- = СаС03
Ва2+ + С032- = ВаС03
ақ тұнбаның түзілуі

SO32-

Н+ ионы

+ + S032- = Н20 + S02
S02 иісінің пайда болуы

С1-
Вr-
I-

AgN03

Ақ тұнба түзіледі: Ag+ + Сl-→ AgCl↓
Сары тұнба түзіледі: Ag+ + Br -→ AgBr↓
Сары тұнба түзіледі: Ag+ + I- → Agl↓

4.Бекіту. Тақырып бойынша сұрақтар қою

1. Катиондар қандай иондар

2. Аниондар қандай иондар

3. Атомдар мен иондардың айырмашылығы қандай?

5. Деңгейлік тапсырма

1-деңгей 3 бал

1. Формулалары келтірілген электролиттердің диссоциациялану теңдеуін жазыңдар.

а) HCl, H2SO4, H3PO4

б) NaOH, LiOH, Ca(OH)2

в)K2SO4, CuSO4, Al2(SO4)3

2. Берілген химиялық реакция теңдеулерін аяқтап, толық, қысқартылған иондық теңдеулерін жазыңдар: 5 бал

а)HCl + K2CO3

б)KOH + HNO3

в)Ca(NO3)2 + Na2CO3

3. 4,6 грамм натрий металы суда ерігенде бөлініп шығатын сутектің көлемі қандай?



10 бал

6. Кері байланыс «Микрофон әдісі»



7. Бағалау
Каталог: uploads -> doc
doc -> Английские слова и выражения в оригинальном написании a horse! a horse! MY KINGDOM FOR a horse! англ букв. «Коня! Коня! Мое царство за коня!»
doc -> Викторина по пьесе В. Шекспира «Гамлет, принц Датский»
doc -> Тест сынып Ұлы Отан соғысы нұсқа
doc -> Пєн атауы: Математика
doc -> Сабаќтыњ тарихы: ХІХ ѓасырдыњ 60-70 жылдарындаѓы ќазаќ халќыныњ отарлыќ езгіге ќарсы азаттыќ к‰ресі
doc -> 1 -сынып, аптасына сағат, барлығы 34 сағат Кіріспе (1 сағат)
doc -> Сабақтың тақырыбы: XVIII ғасырдың бірінші ширегіндегі Қазақ хандығының ішкі және сыртқы жағдайы Сабақтың мақсаты
doc -> Сабақтың тақырыбы: XVIII ғасырдың бірінші ширегіндегі Қазақ хандығының ішкі және сыртқы жағдайы


Достарыңызбен бөлісу:


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет