Курсы: 1 Студенттердің өз бетінше атқаратын жұмысына арналған әдістемелік өңдеу



жүктеу 0.5 Mb.
бет1/2
Дата23.04.2019
өлшемі0.5 Mb.
  1   2


Оңтүстік Қазақстан мемлекеттік фармацевтика академиясы

Фармакогнозия және химия кафедрасы

Мамандығы: 5В 074800 «Фармацевтік өндірістің технологиясы»
Пәні: Бейорганикалық химияның теориялық негіздері
Курсы: 1

Студенттердің өз бетінше атқаратын жұмысына арналған әдістемелік өңдеу

2014-2015 оқу жылы

Әдістемелік өңдеу кафедра мәжілісінде талқыланды
Хаттама № « » . 2014ж.

Кафедра меңгерушісі

х.ғ.д., проф. ________ Патсаев Ә.Қ.

№1 тақырып


1.Тақырыбы: Химиялық заттардың тазалығы мен оларды

тазалау әдістері.
2.Мақсаты: Заттың қасиетін анықтау үшін затты таза күйінде алу

керек. Кейде қоспаның өте аз мөлшерінің өзі заттың

кейбір қасиеттерінің қатты өзгеруіне алып келеді.

3.Тапсырма:

1. Құрамындағы қоспаға байланысты химиялық реактивтердің жіктелуі.

2. Химиялық заттарға қойылатын талаптар.

3. Заттарды тазалаудың әдістері.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.


  1. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

  2. Сұрақтарға жауап толық берілген.

  3. Өз мерзімінде тапсырылған.

8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) қолданба. Шымкент 2006ж.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г, 103-114 беттер.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 1998г., 35-50

беттер.

4. Угай Л.Л. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г., 20-56 беттер.

5. Степин Б.Д., Цветков А.А. ''Неорганическая химия'' М., ВШ, 1994г,

32-48 беттер.

6. Розен Б.Я., Шарипова Ф.С. «Химия-союзник медицины», Алма-Ата,

Наука, 1984г. 97-101 беттер.



9.Бақылау:

1. Химиялық реактивтердің тазалық дәрежесінің қандай түрлері бар?

2. Химиялық қосылыстар мен қоспа арасында қандай негізгі

ерекшеліктер бар?

3. Затты тазалаудың қандай әдістері бар?

2 тақырып.



1. Тақырыбы: Формулалар бойынша типтік есептерді шығару.
2.Мақсаты: Заттың сандық және сапалық құрамын анықтау ушын формула бойынша есеп шығарып білу керек.
3.Тапсырма:

1. Элементтің массалық үлесін анықтау.



  1. Берілген заттың массасынан элементтің массасын анықтау.

  2. Заттың қарапайым және нағыз формуласын табу.

  3. Газдардың салыстырмалы массаларын анықтау, Авогадро, Бойль-Мариот заңы.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3.Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4.Сұрақтарға жауап толық берілген.

5.Өз мерзімінде тапсырылған.



8.Әдебиет:

1. Патсаев А.К., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия»,

Шымкент, 2008ж., 1-12 бет.

2. Патсаев А.К., Мамытова В.К. Серимбетова К.М., Бухарбаева А.Е.

«Бейорганикалық химиядан практикум» - оқу әдістемелік қолданба,

Шымкент, 2012г., 7 – 18 бет.

3. Глинка Н.Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., 15-55 бет.

4. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л.

1991г., 7-20 бет.

5. Ахметов Н.В. «Общая и неорганическая химия»

М, В.Ш. 1999г., 208-210 бет.

6. Пралиев С.П., Жайлау С.Ж. «Общая химия»

Алматы – 2003г 239 – 241 бет.

7. Угай Л.Л. Общая химия. М., ВШ, 1997г. 144-148 бет.

8. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,

1987г. 4-6 бет.

9. Лекционный материал.

9.Бақылау:

1. а) Тұздың балқуы, б) металдың тотығуы, в) судың қайнауы қандай

құбылысқа жатады?

2. Төмендегі заттардан жай және күрделі заттарды анықта ;

а) мырыш сульфиді, б) алмаз, г)мәрмәр.

3. Төмендегі заттардан қайсылары қоспа ал қайсылары таза зат?

а) топырақ, б) оттек, в)өзен суы.

4. Құрамында 42,07% натрий, 18,91% фосфор, 39,602% оттектен

тұратын күрделі заттың формуласын анықта.

5. Төмендегідей қосылыстардың құрамындағы элементтертердің

массалық үлесін анықта; а)фосфор қышқылы, б)калий

гидрокарбонаты в)күйдіргіш натр.

6. Сутек бойынща салыстырмалы тығыздығы 39 – ға тең, белгісіз

органикалық заттың 3,9г жаққанда 13,2г көміртек (IV) – оксиді және

2,7г су бөлінеді. Заттың формуласын анықта.

7. Газдың 1,5∙1023молекуласы қ.ж. қандай көлем алады?

8. Аммоний сульфатының 0,2моль мөлшерінің массасы қанша?

3 тақырып.



1. Тақырыбы: Химиялық реакция теңдеуі бойынша типтік

есептерді шығару.

2.Мақсаты: Химиялық үрдіс теңдеулері бойынша, теориялық білімді

қолданып есептер шешу.



3.Тапсырма:

1. Зат массасының сақталу заңы.

2. Зат құрамының тұрақтылық заңы.

3. Зат құрамындағы қоспаны есептеу.

4. Өнімнің массасы бойынша бастапқы заттың массаын есептеу.

5. Реакция теңдеуіндегі өнімнің массасын және шығымын есептеу.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8.Әдебиет:

1. Патсаев А.К., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия»,

Шымкент, 2008ж., 1-12 бет.

2. Патсаев А.К., Мамытова В.К. Серимбетова К.М., Бухарбаева А.Е.

«Бейорганикалық химиядан практикум» - оқу әдістемелік қолданба,

Шымкент, 2012ж., 7 – 18 бет.

3. Глинка Н.Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., 15-55 бет.

4. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л.

1991г., 7-20 бет.

5. Ахметов Н.В. «Общая и неорганическая химия»

М, В.Ш. 1999г., 208-210 бет.

6. Пралиев С.П., Жайлау С.Ж. «Общая химия» Алматы – 2003г

239 – 241 бет.

7. Угай Л.Л. Общая химия. М., ВШ, 1997г. 144-148 бет.

8. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,

1987г. 4-6 бет.

9. Лекционный материал.

9.Бақылау:

1. CuSO4 ∙5Н2О кристалогидратындағы судың массалық үлесін есепте.

2. 200кг фосфор алу үщін 12% қоспасы бар фосфориттің Са3(РО4)2

қандай массасы қажет?

3. Реакция өнімі 80% болса, 16,8г кальций окғсидінен қанша масса

кальций карбидін алады?

4. Реакция өнімі 85% болса, 28,5л көміртек (IV) оксидін алу үшін,

қанша натрий карбонаты қажет.

5. 25г натрий корбанаты бар ерітіндіге 22,2г кальций хлориді бар

ерітіндіні қосқанда қанша тұнба түзіледі.


4 тақырып.



1. Тақырыбы: Атом құрылысы. Резерфордтың моделі. Бордың

постулаттары. Квант сандары.

2. Мақсаты: Химиялық реакция кезінде әрекеттесін бөлшектердің

электрон бұлттарының қайта құрылуы болады; Кейбір

химиялық байланыстар үзіледі, басқалары түзіліп жатады.

Атом құрылысын оқу химиялық реакциялардың

түрлерімен механизімін қарастыруға, сондай – ақ

биохимиялық процестердің түрлерін түсіндіруге

көмектеседі.

3.Тапсырма:

1. Резерфордтың планетарлық моделі.

2. Бор постулаттары.

3. Микробөлшектердің корпускулярлы – толқындық дуализмі.

4. Квант сандарының негізгі түсініктері: бас, орбиталь,

магниттік, спин квант сандары.

5. Атомда электрондардың таралу ережелері мен негізгі

принциптері.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) қолданба. Шымкент 2006ж.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г, 103-114 беттер.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ,

1998г., 35-50 беттер.

4. Угай Л.Л. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г., 20-56 беттер.

5. Степин Б.Д., Цветков А.А. ''Неорганическая химия'' М., ВШ,

1994г, 32-48 беттер.

6. Розен Б.Я., Шарипова Ф.С. «Химия-союзник медицины», Алма-Ата,

Наука, 1984г. 97-101 беттер.



9.Бақылау:

1. Егер орбиталь квант саны ℓ 2-ге тең болса, онда орбтальдің пішіні ...

болады.

А) s B) р С) d D) f



2. Элемент атомының электрондық қабатының валенттілік құрылысы

а)...5s24 b) ...3d54s1 тең болатын элементтің реттік номірін, атын

анықтаңыз.

3. l = 0 болғандағы магнит квант санының мәні:

А) 5 В) 4 С) 3 D) 2 E)1

4. Күшән атомының электрондық құрылысы:

А) …3d3 4s2

В) …4s2 4p3

С) …4s2 4p0

D) …3d3 4s1

Е) …4s2 4p2

5 тақырып



1.Тақырыбы: Периодтық заң. Периодтық жүйенің құрылысы.

2. Мақсаты: Квант сандарымен толтырылған атомдағы электрондардың

энергетикалық күйлерінің сипаттамасы ЭПЖ – дегі

периодтар мен топтардағы атомдардың қасиеттерінің

заңдылықтарын анықтайды.



3. Тапсырма:

1. Элементтердің периодтық жүйесі: периодтар, топтар, топшалар.

2. Период және топ бойынша элементтердің қасиеттерінің ұқсасатығы

мен ерекшеліктері.

3.Атом радиусы, иондану энергиясы.

4. s, p, d, f – ұяластар.

5.Периодтық заң және оның қазіргі кездегі тұжырымдамасы.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

  1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2008ж. 17-35бет

2. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012., 4-18б.



  1. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы.,

2003ж, 5-77б.

  1. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы,

1998ж, 18-107б.

  1. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

  2. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 47-83б.

  3. Остапкеевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж.

  4. Дәрістер.


9. Бақылау:

1. Электртерістілік бұл…

А) атомға электронның қосылуы кезінде бөлінетін энергия.

В) атомнан электронды жұлып алуға қажетті энергия.

С) атомның электронды тартып алу қабілеті.

Д) молекулалар түзілгенде атомдарда пайда болатын заряд.

2. s-элементтерге жататын атомдар тобы:

А) Cs, Fr, Ar, As B) Ca, Mg, Zn, N, Cl

C) Be, Ba, Rb, Mg, Ca Д) S, Mo, Co, Ne

3. Бас квант саны 3-ке болғандағы энергетикалық деңгейдегі

электрондардың максималды саны:

А) 8 В) 32 С) 16 Д) 18 Е) 50

4. N-3 ионының сыртқы деңгейіндегі электрондар саны:

А) 7 В) 10 С) 5 Д) 8 Е) 12

5. Период нөмірі ... сәйкес келеді.

А) сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар санына

В) сыртқы энергетикалық деңгейдегі деңгейшелердің санына

С) элемент атомының электрондар санына

Д) элементтің реттік нөміріне

С) энергетикалық деңгей санына

6. Периодта оңнан солға қарай элементтің металдық қасиеті ...

А) кемиді.

В) жоғарылайды.

С) өзгермейді.

№6 тақырып

1.Тақырыбы: Химиялық байланыс. ВБӘ бойынша коваленттік

байланыс.

2.Мақсаты: Элементтердің және олардың қосылыстарының химиялық

қасиеті молекуладағы химиялық байланыстың

табиғатымен анықталады.

3.Тапсырма:

1. Ковалентті байланыстың түзілу механизімі.

2. Ковалентті байланыстың түрлері.

3. Ковалентті байланыстың қасиеттері: қаныққандылығы,

бағыттылығы, полярлығы.

4. Электон бұлттарының қабысуы бойынша ковалентті байланыстың

түрлері.

5.Әсерлесудің молекулааралық күші.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия»,

Оқулық. Шымкент, 2008ж. 17-35бет

2. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012., 4-18б.

3. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы.,

2003ж, 5-77б.

4. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы,

1998ж, 18-107б.

5. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

6. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 47-83б.

7. Остапкеевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы»,

Алматы, 1992ж.

8. Дәрістер.



9.Бақылау:

1. Су молекуласындағы байланыс:

а) иондық б) ковалентті полярлы в) ковалентті полярсыз

г) сутектік д) металдық.

2. Азот қышқылындағы азоттың коваленттігі тең:

а) 2 б) 1 в) 4 г) 3 д) 5

3. Молекуласында тотығу дәрежесі нольге тең, ал валенттілігі бірге тең

элемент:


а) HCl б) N2 в) NH3 г) Cl2 д) O2

4. -байланыс орбитальдардың қаптасуы кезінде түзіледі:

а) s-s б) px-s в) px-px г) py-py д) pz-pz

5. Хлор атомының максимальды коваленттігі ... тең.

а) 1 б) 3 в) 4 г) 5 д) 7

6. ... байланыс молекулааралық байланысқа жатады.

а) Ковалентті полярлы

б) Ковалентті полярсыз

в) Донорлы-акцепторлы

г) Сутектік


№7 тақырып

1.Тақырыбы: МО химиялық байланыстар теориясының негізгі қағидалары. Байланыстырушы және босаң МО. Энергетикалық диаграммалар.

2.Мақсаты: Қосылыстың қасиетін болжау үшін химиялық

байланысттың табиғатын білу керек және байланыс ретін

анықтай алу керек.

ВБ әдісінің көмегімен молекуланың құрылысы мен қасиетін

анықтағанда кездесетін қиындықтарды МО әдісі

түсіндіреді.



3.Тапсырма:

1. Молекулалық орбитальдар теориясының негізгі жағдайлары.

2. Молекулалық орбитальдар әдісі.

3. Байланыстырушы және босаңдатушы орбитальдар.

4. Молекулада молекулалық орбитальдардың электрондармен

толуының энергетикалық диаграммасы.

5. Парамагнитті және диагмагнитті қасиеттер.

6. Молекула тұрақтылығымен байланыс еселігін анықтау.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1.Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық.

Шымкент, 2008ж. 17-35бет

2.Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012., 4-18б.

3.Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы.,

2003ж, 5-77б.

4.Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы,

1998ж, 18-107б.

5.Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

6.Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 47-83б.

7.Остапкеевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы»,

Алматы, 1992ж.

8.Дәрістер.



9.Бақылау:

1. МО әдісі тұрғысынан тұрақты күйде бола алмайтын бөлшек:

а)Н2+ в)Н2- с) Не22+ д)Не20 е)Не2+

2. МО әдісі тұрғысынан Н2+ байланыс еселігі ... тең.

а)1 в)2 с)0,5 д)1,5 е)2,5

3. О22 → О2- О2 О2+ қатарында МО әдісі тұрғысынан байланыс

ұзындығы ...

а)кемиді. в)өзгермейді. с)артады.

4. Күшті полярланатын әсері бар ионды таңдаңыз:

а)Са2+ в)Na+ с)Fe2+ д)Ag+ е)Aℓ3+

5. МО әдісі тұрғысынан СО молекуласындағы байланыс еселігі ... тең.

а)2 в)1 с)2,5 д)3

6. Қайсы молекуланың орбитальда байланыс энергиясы жоғары:

а) байланыстырушы б)босаңдатушы

7. МО теориясын қалаған ғалым:

а) Менделеев Д.Н. с) Арренус

б) Вант – Гофф д) Маликен және Хунд.

8. Диамагнитті бөлшекті таңдаңыз:

а) О2 в) NO+ с) СО д) N2

9. Парамагнитті бөлшекті көрсетіңіз:

а) СО в) N2 с) Н2 д) О2


8 тақырып



1. Тақырыбы: Ерітінділер. Ерітінді концентрациясын есептеу:

массалық үлес, молярлы, эквиваленттік молярлы.

Есептер шығару.

2. Мақсаты: Ерітінділердің адам өмірінде маңызы зор. Адамның

және жануарлардың тамақты қорыту процесі

қорытатын заттың ерітіндіге айналуымен байланысты.

Барлық маңызды физиологиялық сұйықтықтар

ерітіндіге жатады(қан, лимфа және т.б.)

3. Тапсырма:

1. Ерітіндінің анықтамасы. Ерігіштік.

2. Бөлшектердің көлемі бойынша ерітнділердің жіктелуі.

3. Ерітінді құрмын анықтау тәсілдері.

4. Ерітінділердің әртүрлі концентрацияларын анықтауға арналған

есептер.


4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық.

Шымкент, 2008ж. 88-100 бет.

2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің

лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба»,

Шымкент, 2002ж, 56-62б.

3. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012, 51-58б.

4. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж,

145-149б.

5.Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж,

254-265б.

6. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

7.Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 339-369б.

8.Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы,

1992ж39-44б.

9.Дәрістер тапсырмалары.

9.Бақылау:

1. Заттардың ерігіштігі қандай факторларға тәуелді?

2. Фармацияда ерітінділердің қандай концентрацияларын белгілеу

тәсілдері қолданылады?

3. Моляр концентрациясының нормаль концентрациядан ерекшелігі.

4. Ерітінділердің фармацияда қолданылуы мен биологиялық ролі

қандай?

№9 тақырып



1. Тақырыбы: Катализ. Өндірісте катализаторды қолдану.

Биологиялық процестердегі катализатордың рөлі.



2.Мақсаты: Катализатор деп реакция жылдамдығы өзгеріп, өзі сол

химиялық қалпында қалатын затты айтады. Барлық

биохимиялық реакциялар каталитикалық сипатқа ие. Тірі

ағзадағы биохимиялық реакцияларда катализатор ретінде

тірі ағзадағы жасушадан бөлнетін ферменттер, яғни

ақуыздар түседі. Жасушада зат алмасуды реттеу қанның

катысуында өтетін концентрация, ферменттердің

каталитикалық белсенділігінің жылдамдық синтезін

реттеумен жүзеге асады.

3.Тапсырма:

1. Фермент дегеніміз не?

2. Кофермент дегеніміз не?

3. Ферментті катализдің механизмі қалай түсіндіріледі?

4. Михаэлис – Ментеннің теңдеуі қандай тәуелділікті анықтайды?

5. Синтетикалық катализатор мен ферменттердің әсерін көрсетіңіз?

6. Ферментті белсенділікке рН өзгерісі қалай әсер етеді?

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық.

Шымкент, 2008ж. 88-100 бет.

2.Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің

лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба»,

Шымкент, 2002ж, 56-62б.

3. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012, 51-58б.

4. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж,

145-149б.

5. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж,

254-265б.

6.Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

7.Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 339-369б.

9.Бақылау:

1. Катализатор қатысында реакция жылдамдығының жоғарылауы

немен түсіндіріледі?

2. Ферменттер деп қандай заттарды айтады?

3. Ферменттердің әсерінің катализатор әсерінен ерекшелігі неде?

4. Қандай заттарды промоторлар деп атайды?


№10 тақырып

1.Тақырыбы: Экзо- және эндотермиялық процестерде жүйесінде энтальпияның өзгеру сипаттамасы. Гиббс энергиямен энтропияның реакцияларда өзгеруі.



2.Мақсаты: Экзо- және эндотермиялық процестерде жүйе энтальпиясын, энтропиясын және энергиясын үйрену.

3. Тапсырма:

  1. Реакцияның жылылық эффекти. Экзотермиялық және эндотермиялық үдеріс.

  2. Термохимия. Гесс заңы және оның бірінші салдары.

  3. Жүйе жағдайының сипаттамасы. Энтальпия және оның өзгерісі.

  4. Энтропия және оның өзгерісі.

  5. Гиббс энергиясы - реакция бағытын анықтау факторы.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1.Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық.

Шымкент, 2008ж. 17-35бет

2.Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012., 4-18б.

3.Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы.,

2003ж, 5-77б.

4.Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы,

1998ж, 18-107б.

5.Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

6.Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 47-83б.

7.Остапкеевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы»,

Алматы, 1992ж.

8.Дәрістер.



9. Бақылау:

  1. Гесс заңы термодинамиканың биринши заңының салдары бола аладыма?

  2. Тұрақты қысым және тұрақты көлемде жүретін реакцияның жыллылық эффекті бірдей боладыма?

  3. Химиялық реакциялар өздігінен жүруінің критериясы не бола алады, оның мәні неде?

  4. Химиялық реакциялар өздігінен жүру мүмкіндігі қандай факторлардың әсерінен анықталады?

  5. Химиялық реакциялар жүру кезінде энтропиялық және энтальриялық факторлардың әсері өзгешеліктері неде?

№11 тақырып

1. Тақырыбы: Қайтымды процесстердегі тепе-теңдік тұрақтысын есептейтін формула. Тепе – теңдік тұрақтысы. Әр түрлі факторлардың әсерінен тепе – теңдіктің ығысуы.



2. Мақсаты: Қайтымды процесстердің заңдары негізінде есептер шығару. Тепе-теңдікке әсер етуші факторларды дәлелдеу.

3. Тапсырма:

  1. Қайтымды процесстердің химиялық тепе-теңдігі.

  2. Химиялық тепе-теңдіктің сандық сипаттамасы.

  3. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье принципі.

  4. Тепе-теңдік тұрақтысы қолдана отырып есептер шығару.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 2-7 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық.

Шымкент, 2008ж. 88-100 бет.

2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің

лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба»,

Шымкент, 2002ж, 56-62б.

3. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012, 51-58б.

4. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж,

145-149б.

5.Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж,

254-265б.

6. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

7.Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 339-369б.

8.Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы,

1992ж39-44б.

9.Дәрістер тапсырмалары.

9. Контроль:


  1. Қайсы реакцияларда қысымның өзгерісі тепе-теңдік ығысуына әсер етеді?



  1. Жоқарыдағы реакциялардың қайсысында қысымның өсуі тепе-теңдіктің солға ығысуына алып келеді?

  2. Реакция 2АВ теңдеуі бойынша өтеді. Тепе-теңдік түрақтысы 0,25 тең. Бастапқы концентрация [А]н = 4 моль/л тең болса тепе-теңдік концентрацияларын есептең.

  3. №3 Есептеги сурақ пен шарттарына Ле Шателье принципін қолданың. Тепе-теңдіктің ығысу бағыты бойынша қорытынды сандық есеп натижесімен сапалы ұқсайды.

  4. Томенде келтірілген төрт реакциялардың қайсысында бір уақытта температураның пасейуімен қысымның төмендеуі тепе-теңдігі көбірек оңға ығысады?


№12 тақырып

1. Тақырыбы: Аралық бақылау №1. Атом құрылысының, химиялық байланысының, термодинамика және кинетиканың негізгі заңдары, Ерітінділердің теориясы, гидролитикалық процестер.

2. Мақсаты: Студент өтілген курс бойынша теориялық және тәжірибелік материалды игеру дәрежесін көрсетуі тійіс.

3. Тапсырма:

1. Химияның негізгі заңдары: зат құрамының тұрақтылық заңы, зат массасының сақталу заңы, Авагадро заңы, эквиваленттер заңы.

2. Реакцияның жылылық эффекті, тұзілу, жану, еру, гидратация, бейтараптану жылылығы.

3. Гесс заңы және оның салдарлары.

4. Негізгі термодинамикалық түсініктер мен шамалар: а) жабық, ашық, оқшауланған, гомогенді, гетерогенді жүйелер.

б) ішкі энергия, энтальпия, энтропия, Гиббс энергиясы, термодинамиканың І және ІІ заңы.

5. Химиялық реакцияның кинетикасы, химиялық реакцияның жылдамдығы, жылдамдық тұрақтысы туралы түсінік және олардың физикалық маңызы. Реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар ( концентраціия, температура, қысым).

6. Катализ туралы түсінік (гомогенді, гетерогенді, ферментті катализ).

7. Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік күйі, тепе-теңдік тұрақтысы. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін факторлар. Ле-Шателье принципі.

8. Атом құрылысының дамуы туралы негізгі кезеңдер ( Томсон, Резерфорд моделі, Бор постулаты).

9. Микробөлшектердің толқындық-корпускулярлы дуализмнің кванттық теориясы.

10. Атом жүйесіндегі электрон күйлерінің кванттық сандары бойынша сипаттау ( бас квант саны, орбиталь, магниттік, спиндік квант сандары).

11. Деңгейлер мен деңгейшелердің толу реті. Паули принципі, ең кіші энергия ережесі, Гунд ережесі.

12. Валенттік байланыс әдісі, коваленттік байланыстың қасиеттері: қаныққандылық, бағыттылық, полюстілік, донорлы-акцептор механизмі,  және  байланыстар.

13. Молекулалық орбитальдар әдісі: байланыстырушы және босаңдатушы орбитальдар.

14. Периодтық жүйедегі бірінші және екінші периодтағы элементтердің иондары мен атомдарынан түзілген молекулалардағы орбитальдардың электрондармен толуының энергетикалық диаграммалары. Байланыс еселігінің анықтамасы және молекулалар тұрақтылығы.


Бақылау жұмысының ұқсас тапсырмалары:

1. Келесі реакцияларда Са(NO3)2 тұзының эквивалеттік массалары неге тең?

Са(NO3)2NaOH Ca(ОН)NO3NaNO3

Са(NO3)22NaOH Ca(ОН)NO3NaNO3

2. 0,92г қалайыны оттек тотығында қыздырғанда 1,7г оксид түзіледі. Қалайының эквиваленттік массасын есептеңіз.

3. Р99кПа және 270С температурада газ тәрізді зат 380мл көлем мен 0,5г массаға ие газ тәрізді заттың молярлық массасын анықтаңыз.

4. Азот нен сутегінің тепе – теңдік концентрациясын есептеңіз, егерде олардың бастапқы концентрациялары 0,3 моль/л – ге , ал аммиактың тепе – теңдік концентрациясы 0,06 моль/л – ге тең болса, тепе – теңдік тұрақтысын есептеңіз.

5. Егерде сутегінің концентрациясын 2 есе төмендетсе, ал иодтың концентрациясын 6 есе жоғарылатса Н2І22НІ реакциясындағы жылдамдық қалай өзгереді?

6. Темперетураны 500С жоғарылатқанда, реакцияның жылдамдығы 1200 есе өскен. Температуралық коэффициентін анықтаңыз.

7. Сыртқы электрондық құрылысы а) 5S24 б)3d54S1 болатын элемент атомының реттік нөмірін және атын анықтаңыз.

8. ВF4- ионының түзілуі кезінде қандай атом немесе ион донор болып табылады?

9. МО әдісі бойынша NO молекуласындағы байланыс еселігі қандай?

10. Адам организмінде жүретін мына екі реакцияның қайсысында артық

энергия бөлінеді: а) C2H5OH + O2 = CO2 + H2O

б)C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O

11. 350С кезінде 2,5 М сахароза С12Н22О11 ерітіндісінің осмос қысымы нешеге тең?

12. Осмос, осмос қысымы. Вант-Гофф заңы. Изо-, гипо- және гипертонды ерітінділер.

13. Рауль заңы және оның салдары.

14. Изотонды коэффициент.

6. Литература :


  1. Патсаев А.К., Мамытова В.К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 1-12.

  2. Патсаев А.К., Мамытова В.К. Серимбетова К.М., Бухарбаева А.Е. «Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г., стр. 7 – 18

  3. Глинка Н.Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.

  4. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л. 1991г., стр. 7-20.

  5. Ахметов Н.В. «Общая и неорганическая химия» М, В.Ш. 1999г., стр. 208-210

  6. Пралиев С.П., Жайлау С.Ж. «Общая химия» Алматы – 2003 г., с. 239 – 241.

  7. Угай Л.Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.

  8. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ, 1987. стр.4-6.

  9. Лекционный материал.

7.Бақылау: 400 аралық бақылау тесті.

№13 тақырып

1.Тақырыбы: Бейэлектролит ерітінділердің коллигативтік қасиеттеріне есептер шығару.


2. Мақсаты: Студент Рауль заңы және оның салдары бойынша есептер

шығаруды білуі тиіс



3. Тапсырма:

1. Рауль заңы және оның салдары. Бейэлектролит ерітінділерінің

коллигативті қасиеттері

2. Еріткіштердің криоскопиялық және эбулиоскопиялық тұрақтыларының

мәні неде?

3.Бейэлектролит ерітінділердің коллигативтік қасиеттеріне есептер шығару.


4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

  1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2008ж. 88-100 бет.

  2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба», Шымкент, 2002ж, 56-62б.

  3. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012, 51-58б.

  1. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж, 145-149б.

  2. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж, 254-265б.

  3. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

  4. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 339-369б.

  5. Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж39-44б.

  6. Дәрістер тапсырмалары.

9. Бақылау:

1. 0,01 моль/л қант, 0,01 моль/л Al2(SO4)3 және 0,01 моль/л КNО3 ерітінділерінің осмос қысымдары ...

а) бірдей. б) бірдей емес.

2. 293 К-де 350г суда 16г сахарозадан тұратын ерітіндінің осмостық қысымын есептеңдер (ерітіндінің тығыздығы бірге тең).

3. 00С-та мольдік концентрациясы 0,1 моль/л тең, Na2SO4 ерітіндісінің осмостық қысымы 266,4 кПа тең. Осы ерітіндінің изотонды коэффициенті ... тең.

а) 1,8 б) 2,5 в) 4,5 г) 9,5 д) 0,5

4. Изотонды ерітінді бұл:

а) осмос қысымдары бірдей ерітінділер

б) еріген заттың мольдік концентрациялары бірдей ерітінділер

в) еріген заттың массалық үлестері бірдей ерітінділер

г) еріген заттың массалық үлестері әртүрлі ерітінділер

5. Осмос қысымдарын есептеу кезінде ... қолданылады:

а) массалық үлес; б) мольдік үлес; в) мольдік концентрация;

г) моляльдік концентрация.

6. Қанның осмостық қысымы Росм. = 725 кПа тең. 370C-да 0,5 М глюкоза

ерітіндісін ... деп есептеуге болады.

а) гипертонды б) изотонды в) гипотонды

7.100г судан, 65г глюкозадан тұратын ерітіндінің қандай температурада

кристалданатынын есептеңіз.

8. 0,1моль/л мочевина ерітіндісі мен күйдіргіш натрийдің осмос

қысымдары бірдей ме? Неге?

9. 200г суда а)30г мочевина; б)90г глюкоза ерітілген. Осы ерітінділердің

қайнау температуралары бірдей ме?
№14 тақырып
1.Тақырыбы: Биологиялық жүйедегі осмос қысымының ролі.

Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо, изо, және гипертонды

ерітінділер.


2.Мақсаты: Осмос құбылысы тірі ағзадағы әртүрлі жүйелер арасында

суды таратушы қызметін атқарады.Қалыпты жағдайда ішкі

ортаның қысымы тұрақты және сау жасушаларда оның

мөлшері сыртқы ортамен салыстырғанда гипертонды. Қан

плазмасының осмос қысымы алдымен оның электролиттік

құрамымен және натрий хлоридінің концентрациясымен

анықталынады. Студент сұйытылған ертіндінің негізгі

заңдарын білуі тиіс және оларды қолдана отырып есеп

шығаруды білуі қажет.

3.Тапсырма:

1. Осмос дегеніміз не? Осмос қысымы қандай фактортарға тәуелді?

2. Осмостың биологиялық маңызы.

3. Тургур, гемолиз, плазмолиз дегеніміз не?

4. Изотонды, гипер- және гипотонды ерітінділер, олардың медицина мен

фармацияда қолданылуы.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г.

3. Угай Л.Л. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Т. Браун, Г.Ю. Лемей «Неорганическая химия». М, ВШ, 1981г.



9. Бақылау:

1. Осмос құбылысының маңызы неде?

2. Осмос қысымы дегеніміз не?

3. Осмом қысымы қандай факторларға тәуелді?

4. Гипо- және гипертонды ерітінділерде жасушада не байқалады?

5. Неліктен электролит ерітінділер Рауль және Вант-Гофф заңдарынан

ауытқиды? Изотонды коэффициенттің физикалық мәні неде?

6. 100г судан, 65г глюкозадан тұратын ерітіндінің қандай температурада

кристалданатынын есептеңіз.

7. 0,1моль/л мочевина ерітіндісі мен күйдіргіш натрийдің осмос

қысымдары бірдей ме? Неге?
15 тақырып

1. Тақырыбы: Күшті және әлсіз электролитттер. Әлсіз электролит ерітінділеріндегі иондар концентрациясын және диссоциациялану дәрежесін есептеу.
2.Мақсаты: Электролиттік диссоциация заңдарын пайдалана отырып әлсіз электролит ерітінділеріндегі иондар концентрациясын және диссоциациялану дәрежесін есептеуі тиіс.

3. Тапсырма:

1. Электролит ерітінділерінің жіктелуі. Күшті және әлсіз электролиттер.

2. Электролит ерітінділерінің термодинамикасы.

3.Диссоциация үрдісінің сандық сипаттамасы. Диссоциация тұрақтысының

әртүрлі факторларға тәуелділігі.

4. Диссоциациялану дәрежесі, оның әртүрлі факторларға тәуелділігі.

5. Адам ағзасындағы электролиттер.

6. Диссоциация дәрежесі мен тұрақтысын анықтау үшін есептер шығару.



4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8.Әдебиет:

  1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2007ж.

  2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба», Шымкент, 2002ж, 89-99б.

  3. Патсаев А.К. Мамытова В.К., Серімбетова Қ.М., Бухарбаева А.Е.

Бейорганикалық химиядан практикум. Шымкент, 2012, 51-58б.

  1. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж, 195-210б.

  2. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж, 225-230б.

  3. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

  4. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 1-том, 257-292б.

  5. Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж, 52-54, 74-77б.

  6. Киреев В.А. «Краткий курс физической химии» М., Химия, 1978, 396-397б.

  7. Дәрістер.

9. Бақылау:

1. 0,1 М күкіртсутек қышқылының диссоциалану дәрежесін есептеңіз, егер

К(І)=1,1*10-7.

2. C3H7COOH май қышқылының диссоциациялану тұрақтысы 1,5·10-5 тең. 0,005 м ертіндіде оның диссоциациялану дәрежесі ... тең.

А) 5,5*10-4 В) 5,5*10-2 С) 5,5*10-1 Д) 0,5 Е) 1,2

3. Өте әлсіз электролиттер үшін Оствальд заңының математикалық өрнегі:

а) ; б) ; в) ; г)

4. Диссоциация тұрақтысы ... тәуелді

А. концентрацияға В. қысымға С. температураға

5. Күшті электролит:

А. Н2SO4 B. Н3РО4 С. НNО2 Д. НІ Е. НСN

6. Әлсіз электролит:

А. НСІ B) Na2CO3 C) NaOH D) Ba (OH)2


    7. Аммиактың судағы ерітіндісінің диссоциациялану константасы

    КД =1,810-5, онда 0,5м ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі ... тең.



А) 610-3 В)610-1 С)1,310-1 Д)610-2 Е)1,310-2

    8. Егер Кд410-4 және азотты қышқылының диссоциациялану дәрежесі α= 0,2 болса, онда ерітіндінің концентрациясы ... болады.

А)0,01 моль/л В)0,05моль/л С)0,5 моль/л Д)0,1 моль/л Е)0,001 моль/л

№16 тақырып


1.Тақырыбы: Сольволиз және гидролиз реакциялары. Дәрілік

препараттарды алу, сақтау кезіндегі гидролиздің

ролі.
2.Мақсаты: Технологиялық үрдісте фармацевтикалық препараттарды

даярлауда гидролитик үдерістер жиі кездеседі. Дәрілік

препараттардың қыщқылдық-негіздік қасиетіне байланысты

еріту мен сақтау кезінде олардың гидролизге бейім екендігін

ескеру керек.

3.Тапсырма:

1. Тұздар гидролизі. Оның себебі. Сольволиз.

2. Гидролиз химиялық тепе-теңдік ретінде және оның температураға,

сұйылтуға, электролиттерді қосуға тәуелді ығысуы.

3. Гидролиз дәрежесі мен константасы

4. Гидролиздің биохимиялық процестердегі рөлі, оның фармациядағы

маңызы

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) Шымкент 2006ж.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г.

3. Угай Л.Л. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Т. Браун, Г.Ю. Лемей «Неорганическая химия». М, ВШ, 1981г.

9.Бақылау:


  1. Тұздардың гидролиз үдерісі деген не?

  2. Неге күшті қышқыл мен күшті негізден түзілген тұз гидролизге

ұшырамайды?

  1. Қандай тұздар қайтымды гидролизге ұшырайды?

  2. Қандай тұздар қайтымсыз гидролизге ұшырайды?

  3. Гидролиз дәрежесінің ерітіндінің концентрациясы мен температураға

тәуелділігі қандай?

  1. Гидролиз дәрежесі ... тәуелсіз.

А) заттың концентрациясына В) температураға

С) қысымға Д) заттың табиғатына



  1. Лакмус ... тұзының сулы ерітіндісінде қызарады.

a) Na2SO4 б) Al(NO3)3 в) K2SO3 г) Zn(CH3COO)2 д) BaCl2

  1. ... тұздарының сулы ерітінділерінің қоспасы толық біріккен гидролизге ұшырайды.

а) натрий сульфиті және калий сульфаты

б) мырыш хлориді және барий нитриті

в) аммоний сульфаты және мыс нитраты

г) калий карбонаты және натрий сульфиті

д) барий нитраты және кальций хлориді

9. 0,1 м натрий цианиді ертіндісінің константасын және гидролиз

дәрежесін есептеңіз. Осы ерітіндінің рН нешеге тең?

№17 тақырып


1. Тақырыбы: Буферлі ерітінділер
2.Мақсаты: Студент ағзадағы қышқылдық – негіздік тепе – теңдікті

сақтаудағы буфер жүйесінің ролін және буферлі

ерітінділердің теориясының негізгі жағдайларын білуі тиіс.

3.Тапсырма:

1. Ағзадағы қышқылдық – негіздік тепе – теңдігі дегеніміз не?

2. Буферлі жүйе, оның жіктелуі.

3. Ағзадағы қышқылдық – негіздік тепе – теңдікті сақтаудағы буферлі

жүйенің ролі.

4. Буферлі жүйенің әсер ету механизімі.

5. Буфер сиымдылығы мен буфердің әсер ету аймағы.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) қолданба. Шымкент 2006ж.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия'' Л., Химия, 1984г.

3. Угай Л.Л. ''Общая химия'' М., ВШ, 1997г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Т. Браун, Г.Ю. Лемей «Неорганическая химия». М, ВШ, 1981г.

9.Бақылау:

1. Буферлі жүйенің рН... тәуелді.

А) температураға В) буфер әсерінің аймағына С) қысымға

Д) компоненттер концентрайцияларының қатынасына

2. Буферлі әсері жоқ қоспа:

А)СН3СООН және NH4OH В) СН3СООН және СН3СООNa

С) NаНСO3 және Н2СО3 Д) Na2CO3 және NaНCO3

3. Бикарбонатты буфер:

А) NН4НСO3 және NН4ОН В) NН4ОН және СН3СООNН4

С) NаНСO3 және Н2СО3 Д) Na2CO3 және К2CO3

4. Буфер сиымдылығының өлшем бірлігі:

А) моль – экв/л В) г/л

С) моль/м3 Д) мг/л

5. Буфер сиымдылығы рН... өзгерісінде қанығады.



А) ± 2 В) ± 1

С) ± 3 Д) ± 4

6. Ацетатты буферлі жүйенің рН 4,75 – ке тең болады, егерде

компоненттердің қатынасы … болса.

А) 2 : 1 В) 3 : 1

С) 1 : 2 Д) 2 : 2

7. Әлсіз қышқылдардың рК– сы буфер жүйенің рН – на

компоненттердің … қатынасында тең болады.

А) 1 : 2 В) 2 : 2

С) 1 : 3 Д) 2 : 1

8. Рк = 4,75 тең аммиакты буфердің NН4ОН / NН4Сℓ әсер ету аймағы:

А) 3,75 – 5,75 В) 10,25 – 8,25

С) 2,75 – 6,75 Д) 2,85 – 3,75

9. NН4ОН/ NН4Сℓ буфер жүйені сумен 50 есе сұйылтқанда

А) рН 50 есе жоғарылайды. В) рН өзгермейді.

С) рН 5 есе өседі Д) рН 7 – ге тең болады.


18 тақырып



1. Тақырыбы: Су – химиялық технологияда, дәрілік препараттарды дайындауда биосферада кең тараған еріткіш.
2. Мақсаты: Ерітінділер биожүйелерде маңызды рөл атқарады. Бұл

көптеген тіршілік маңызы бар биопроцестердің жүретін

ортасы. Жасушаішіндік сұйықтық, лимфа, асқазан сөлі –

барлығы да ерітінділер. Су табиғатта, техникада,

биожүйелерде кеңінен таралған ерітікіш болып табылады.

Дәрілік препараттар қатты күйінде көп қолданылады, бірақ

олардың ерігіштік қабілетін білу қажет.

3.Тапсырма:

1. Су, молекула құрылысы.

2. Судың қасиеттері. Дистилденген, апирогенді су.

3. Ағзаның тіршілігі үшін судың маңызы.

4. Технологиялық үрдістерде судың маңызы.

4.Орындау түрі: Реферат, рефератқа пікір жазу, тест құрастыру, баяндама, презентация, есеп шығару бойынша тапсырма, тақырып бойынша альбом, портфолио

5.Орындау критерилері:

1. Барлық сұрақтар мен тапсырмалардың жауаптары берілуі тиіс.

2. Кем дегенде 3 қосымша пайдаланылған әдебиет.

4. Интернетті пайдалану.



6.Тапсыру мерзімдері: 8-14 апта

7. Бағалау критерилері:

1. Мақсаттары мен тапсырмалары негізделген.

2. Мәлімет сауатты және анық баяндалған.

3. Тапсырманы меңгеру деңгейі.

4. Сұрақтарға жауап толық берілген.

5. Өз мерзімінде тапсырылған.



8.Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Нарманов М.М., Серимбетова Қ.М.

Бейорганикалық химия пәні бойынша студенттердің өзіндік

жұмыстарына арналған (фарм. фак. үшін) қолданба. Шымкент

2006ж, 102-110б.

2. Глинка Н.Л. ''Общая химия''.

3. Ахметов Н.С. ''Общая и неорганическая химия'' М., ВШ, 2003г.

4. Оганесян Э.Т. ''Неорганическая химия'' М.,ВШ, 1987г.

5. Глинка Н.Л. ''Задачи и упражнения по общей химии''. 1988г.

9.Бақылау:

1. Биожүйеде сутектік байланыстың рөлі қандай?

2. Су молекуласының геометриялық пішіні қандай және неге?

3. Су молекуласында оттек атомының гибридтенуі қандай?

4. Не үшін су әлсіз электролит?

5. Судың кермектілігі немен анықталады?





Достарыңызбен бөлісу:
  1   2


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет