Растительные индикаторы



жүктеу 42.98 Kb.
Дата10.04.2019
өлшемі42.98 Kb.
    Навигация по данной странице:
  • Кислым


Растительные индикаторы

Содержание.

Что такое индикаторы?_________3

Изготовление индикаторов_______6

Калибровка шкал_______________7

Цветовые шкалы_______________8

Рекомендации и выводы________9



В химических лабораториях то и дело пользуются индикаторами - иногда для определения тех или иных веществ, а большей частью, чтобы узнать кислотность среды, потому что от этого свойства зависит и поведение веществ, и характер реакции. Индикаторы не раз понадобятся и нам, а так как не всегда можно их купить, то попробуем приготовить их самостоятельно. Исходным сырьем будут служить растения: многие цветы, плоды, ягоды, листья и корни содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. И, попадая в кислую (или, напротив, в щелочную) среду, они сигнализируют нам об этом. Так как растворы индикаторов получают отвариванием (отвар - это нечто вроде бульона), то они, естественно, быстро портятся - скисают, плесневеют. Их надо готовить непосредственно перед опытом. Возьмите немного запасенного сырья (точное количество не имеет значения), положите в пробирку, налейте воды, поставьте на водяную баню и нагревайте до тех пор, пока раствор не окрасится. Каждый раствор после охлаждения профильтруйте и слейте в приготовленную заранее чистую склянку с этикеткой. Чтобы узнать, какой отвар служит индикатором на ту или иную среду и как изменяется его цвет, надо провести испытание. Возьмите пипеткой несколько капель самодельного индикатора и добавляйте их поочередно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным - раствор стиральной соды, карбоната натрия. Если, к примеру, добавить к ним ярко-синий отвар из цветков ириса, то под воздействием уксуса он станет красным, соды - зелено-голубым. Вероятно, самый старый кислотно-основной индикатор – лакмус. Еще в 1640 ботаники описали гелиотроп (Heliotropium Turnesole) – душистое растение с темно-лиловыми цветками, из которого было выделено красящее вещество. Этот краситель, наряду с соком фиалок, стал широко применяться химиками в качестве индикатора, который в кислой среде был красным, а в щелочной – синим. Об этом можно прочитать в трудах знаменитого физика и химика XVII века Роберта Бойля. Вначале с помощью нового индикатора исследовали минеральные воды, а примерно с 1670 года его начали использовать в химических опытах. «Как только вношу незначительно малое количество кислоты, – писал в 1694 французский химик Пьер Поме о „турнесоле", – он становится красным, поэтому если кто хочет узнать, содержится ли в чем-нибудь кислота, его можно использовать». В 1704 немецкий ученый М.Валентин назвал эту краску лакмусом; это слово и осталось во всех европейских языках, кроме французского; по-французски лакмус – tournesol, что дословно означает «поворачивающийся за солнцем». Так же французы называют и подсолнечник; кстати, «гелиотроп» означает то же самое, только по-гречески. Вскоре оказалось, что лакмус можно добывать и из более дешевого сырья, например, из некоторых видов лишайников. ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных – кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора. Происходит это потому, что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение. Примером может служить распространенный индикатор фенолфталеин. В кислой среде раствор бесцветен, а в щелочной – раствор имеет малиновый цвет. Однако в сильнощелочной среде фенолфталеин снова обесцвечивается! Происходит это из-за образования еще одной бесцветной формы индикатора. Наконец, в среде концентрированной серной кислоты снова появляется красная окраска, хотя и не такая интенсивная. Этот малоизвестный факт может привести к ошибке при определении реакции среды. К сожалению, почти у всех природных индикаторов есть серьезный недостаток: их отвары довольно быстро портятся – скисают или плесневеют (более устойчивы спиртовые растворы). Другой недостаток – слишком широкий интервал изменения цвета. При этом трудно или невозможно отличить, например, нейтральную среду от слабокислой или слабощелочную от сильнощелочной. Поэтому в химических лабораториях используют синтетические индикаторы, резко изменяющие свой цвет в достаточно узких границах рН.


Изготовление индикаторов.
1.Краснокочанная капуста.

Чтобы сделать из этой капусты индикатор, надо листики мелко нарезать, положить в банку с водой, закрыть крышкой. Поставить в кастрюлю с водой и немного покипятить.

2.Ягоды.

Чтобы сделать из ягод индикатор, надо положить ягоды в марлечку и «отжать» ее, собрав в узелок.


3.Чай.

Чтобы сделать из чая индикатор, надо заварку положить в стакан, залить водой, накрыть блюдцем и подождать 15-20 минут. В стакан положить воронку, наверх - марлю. Профильтровать.


4.Свекла.

Чтобы сделать из свеклы индикатор надо ее размять вилкой или ложкой до получения сока, добавить чуть-чуть воды, перемешать. Перелить получившуюся жидкость в стакан.



Калибровка шкал.
Для калибровки нужно изготовить 6 стандартных растворов с помощью раствора серной кислоты (1:5), и гидроксида натрия.

1 раствор - рн = 2

2 раствор - рн = 3

3 раствор - рн = 4

4 Нейтральный раствор - рн = 7

5 раствор - рн = 10

6 раствор - рн = 12

рн растворов определяется с помощью универсального индикатора.

Для изготовления цветовых шкал на 5 мл каждого стандартного раствора добавлялись по 5 капель индикатора.



Цветовые шкалы.
1.Краснокочанная капуста.


2, 3, 4, 7, 10, 12.
2.Ягоды.

2, 3, 4, 7, 10, 12.


3.Чай.

2, 3, 4, 7, 10, 12 .


4.Свёкла.

2, 3, 4, 7, 10, 12.



Рекомендации и выводы.
Мы считаем, что лучше в качестве растительного индикатора использовать краснокочанную капусту и ягоды – они довольно хорошо показывают различие между щелочной и кислотной средами.






Достарыңызбен бөлісу:


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет