«Термодинамика. Кинетика и катализ» Основные понятия в титриметрическом анализе: титр, титрант, титрование



жүктеу 40.11 Kb.
Дата04.01.2019
өлшемі40.11 Kb.
түріЗакон

«Утверждаю»

зав. кафедрой общей и биологической химии

профессор _________ К.С. Эльбекьян

Перечень вопросов к защите модуля №1

«Термодинамика. Кинетика и катализ»

1. Основные понятия в титриметрическом анализе: титр, титрант, титрование.

2. Требования к веществам, которые применяются в титриметрическом анализе для приготовления стандартных титрантов.

3. Закон эквивалентов и его математическое выражение. Цель титриметрического анализа.

4. Дать понятия: химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента и молярная концентрация эквивалента.

5. Как классифицируются титриметрические методы анализа по используемой химической реакции? Приведите примеры.

6. Титранты с приготовленным и установленным титром. Объясните, почему растворы щелочей и большинства кислот, использующихся в прямом титровании, необходимо предварительно подвергать стандартизации?

7. Чему равен фактор эквивалентности (f) гидроксида алюминия в каждой из нижеперечисленных реакций? Ответ поясните.

а) Аl(ОН)3 + НСl → …

б) Аl(ОН)3 + 2НСl → …

в) Аl(ОН)3 + 3НСl → …



8. Чему равен фактор эквивалентности (f) фосфорной кислоты в каждой из нижеперечисленных реакций? Ответ поясните.

а) Н3РО4 + NаОН → …

б) Н3РО4 + 2NаОН → …

в) Н3РО4 + 3NаОН → …



9. Рассчитайте молярную массу эквивалента:

а) фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов;

б) сульфата железа (III) в реакции полного обмена ионов железа;

в) гидроксида кальция в реакции полного обмена ионов кальция.



10.Кривая титрования сильной кислоты щелочью. Определение точки эквивалентности и точки конца титрования.

11. Дайте понятие открытых, закрытых и изолированных систем, приведите примеры таких систем медико-биологического профиля.

12. Приведите примеры изобарных, изохорных и изотермических процессов. Какой тип процессов рассматривается в термодинамических моделях живых систем? Поясните почему.

13. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндотермические и экзотермические реакции, примеры.

14. Закон Гесса и следствия из него. Какое практическое применение находят следствия из закона Гесса в медицине.

15. Понятия о самопроизвольно протекающих процессах. Энтропия - как функция состояния системы. Зависимость энтропии от агрегатного состояния вещества, его природы и температуры.

16. Объясните, что означает: а) изменение энтальпии реакции; б) изменение энтропии реакции. При каких значениях ΔН, ΔG и ΔS реакция протекать самопроизвольно не может?

17. Понятие энтропии живых систем. Теорема Пригожина. Приведите повозрастную динамику изменения энтропии в живых системах, используя эти понятия.

18. Дайте определение понятиям: стационарное состояние, равновесное состояние, переходное состояние. Параметры системы и функции состояния.

19. Рассчитайте энтальпию реакции 2H2S(г) + SO2(г)  3S(тв) + H2O(г) , применив следствия из закона Гесса.

20. Энергия Гиббса – критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов в закрытых системах. Экзэр- и эндэргонические процессы.

21. Объясните принцип энергетического сопряжения на примере реакций, протекающих в организме.

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Вывод константы химического равновесия с использованием ЗДМ.

21. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия. Приведите примеры смещения химического при изменении следующих параметров: а) температуры; б) парциального давления; в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

22. Какие реакции называются: а) гомогенными; б) гетерогенными; в) простыми; г) сложными. Приведите соответствующие примеры. Дайте понятия молекулярности и порядка реакции.

23. Скорость гомогенных реакций. Средняя и истинная скорость химической реакции. Перечислите факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции.

24. Скорость гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость гетерогенной реакции. Приведите два примера гетерогенных реакций.

25. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент и его физический смысл.

26. Теория активных столкновений. Природа энергии активации. Переходное состояние. Ответ поясните, используя энергетический профиль течения экзотермической реакции.

27. Энергетический профиль течения эндотермической реакции. Энергия активации и зависимость ее от разных факторов. Источники активации реагирующих веществ.

28.Энергия активации реакции и взаимосвязь ее с константой скорости реакции. Уравнение Аррениуса.

29. Катализ. Общие положения. Положительный и отрицательный катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.

30. Ферментативный катализ. Химическая природа ферментов и их биологическая роль. Отличия ферментов от неорганических катализаторов. Специфичность ферментов.

31. Зависимость скорости ферментативной реакции от: а) температуры; б) рН среды; в) концентрации фермента. Ответ поясните графиками.

32. Особенности кинетики ферментативной реакции. Графическая зависимость влияния концентрации субстрата на скорость ферментативной реакции (при постоянной концентрации фермента). Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.

Кафедра общей и биоорганической химии ГОУ ВПО СтГМА Росздрава (стр )


Достарыңызбен бөлісу:


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет