Вопросы для итогового контроля студентов 3 курса по фармацевтической химии



жүктеу 94.88 Kb.
Дата07.03.2018
өлшемі94.88 Kb.
түріИсследование

Вопросы для итогового контроля студентов 3 курса по фармацевтической химии (направление – фармация)


  1. Содержание фармацевтической химии – проблемы и задачи. Связь с другими науками НД используемые в анализе ЛС и их строение.

  2. Методы контроля качества ЛС (ККЛС). Физические, физико – химические, химические, биологические.

  3. Классификация лекарственных веществ: химическая и фармакологическая

  4. Основные направления поиска и создания ЛВ.

  5. Критерии качества ЛС – эффективность и безопасность

  6. Роль международных стандартов в государственной системе управления качеством ЛС (международная фармакопея, перспективы европейской фармакопеи)

  7. Исследование примесных соединений в ЛП. Общие и частные примеси. Эталонный и безэталонный способы определения примесей.

  8. Определение показателя ph ЛП фармакопейные методы определения ph.

  9. Физические методы установления подлинность ЛВ.

  10. Химические методы установления подлинность ЛВ

  11. Идентификация ЛВ органической природы.

  12. Источники и причины недобракачествености ЛВ

  13. Общие методы испытания на примеси неорганических ионов

  14. Определение летучих веществ и воды в ЛП

  15. Определение чистоты ЛП по прозрачности и степени мутности

  16. Определение чистоты по окраске жидкостей

  17. Титритометрические методы используемые в количественном анализе ЛВ

  18. Оптические методы используемые в количественном анализе ЛП

  19. Использование хроматографии в анализе ЛП

  20. Исследование качества препаратов галогенов неорганической природы, препараты йода и хлористоводородная кислота

  21. Анализ галогенидов с щелочными Металлы, хлориды, бромиды и иодиды Na и K. (чистота, подлинность и количественное определение)

  22. Анализ воды очищенной и воды для инъекций

  23. Анализ ЛП 2 – ой группы таблицы Д.И. Менделеева Препараты магния и кальция. Применение и хранения

  24. Анализ ЛП 3 – ей группы таблицы Д.И. Менделеева борная кислота и натрия тетроборат. Применение и хранения

  25. Анализ ЛП 2 – ой группы таблицы Д.И. Менделеева бария сульфат и препараты цинка Применение и хранения

  26. Анализ ЛП 1 – ой группы периодической системы Д.И. Менделеева препараты соединений меди, серебра Применение и хранения

  27. Анализ ЛП 8 – ой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Анализ препаратов железа и количественных соединений железа и кобальта.

  28. Анализ количественных соединений меди и платины

  29. Анализ количественных соединений висмута и цинка

  30. Анализ галогенопроизводных углеводородов хлорэтил, фторотан, хлороформ. Применение и хранение

  31. Анализ спиртов и альдегидов: спирт этиловый 95%, 90%, 70%, 40%, раствор формальдегида и хлоралгидрат, гексаметилентетрамин. Хранение и применение

  32. Анализ солей карбоновых кислот. Калия ацетат, натрия оксибутират, натрия цитрат. Хранение и применение

  33. Анализ солей карбоновых кислот. Кальция лактат и кальция глюконат

  34. Анализ препаратов простых алифатических эфиров: медицинский, эфир для наркоза. Применение и хранение. Стабилизация

  35. Анализ препаратов сложных арилалифатических эфиров с азотной кислотой: нитроглицерин, эринит. Применение и хранение

  36. Общая характеристика ЛП алифатических аминокислот. Анализ аминалона, кислоты аминокапроновой, фенибута

  37. Общая характеристика ЛП алифатических аминокислот. Анализ кислоты глютаминовой, Цистеина, ацетилцистеина и метионина.

  38. Анализ углеводов: глюкоза, фруктоза, сахароза.

  39. Анализ ЛП лактонов полиоксикарбоновых кислот. Аскорбиновая кислота.

  40. Краткая история исследования химии терпенов. Анализ моноциклических терпенов: ментол, валидол, терпингидрат. Изомеры ментола

  41. Анализ ЛП бициклических терпенов: камфора, бромкамфора, сульфокамфорная кислота, сульфакамфокаин. Связь сферической структуры и запахе препаратов

  42. Анализ ретинолов: ретинола ацетат. Применение и хранение

  43. Кальциферолы. Анализ кальциферола, оксидевита. Применение и хранение

  44. Анализ кортикостероидов. Минералкортикостироиды: дезоксикортикостерона ацетат. Применение и хранение

  45. Анализ глюкокортикостероидов: кортизона ацетат, гидрокартизона ацетат

  46. Анализ гестогенов и их синтет аналогов: прогистерон, прегнин. Применение и хранение

  47. Анализ андрогенных гормональных препаратов. Тестостерона пропионат, метилтестостерон Применение и хранение

  48. Анализ препаратов – анаболиков: метиландростендиол и метандростенолон. Применение и хранение

  49. Анализ ЛП группы эстрогенных гормонов: этинилэстрадиол, местранол, эстрадиола дипропионат. Применение и хранение

  50. Современные представлении о строении сердечных гликозидов. Химическая структура СГ

  51. Испытания на подлинность СГ: реакции Либермана - бурхардта, Легаля, Раймонда, Балье, Татье, Келлера – Килиани, оптические методы

  52. Количественная оценка СГ биологические и физико – химические методы. Применение и хранение. Кумуляция.

  53. Анализ антибиотиков - гликозидов: стрептомицины. Применение и хранение

  54. Пенициллины. Анализ ЛП природных пенициллинов: бензилпеницилина калиевая, натриевая, новакаиновая соли и феноксиметилпенициллин.

  55. Анализ полусинтетических пенициллинов: ампициллин, оксациллин, карбенициллина динатриевая соль

  56. Цефалоспорины. Производные 7 – АДЦК. Анализ цефалексина и цефалоридина. Применение и хранение

  57. Цефалоспорина. ЛП производные 7 – АЦК цефалотин, цефуроксим. Анализ Применение и хранение

  58. Производные 7 – АДЦК. Анализ препаратов цефтриаксона и цефозалина

  59. Производные 7 – АЦК. ЛП - цефапирин и цефатоксим. Применение и хранение

60. Как может измениться внешний вид калия иодида при хранении? С какими свойствами этого препарата связана возможность его изменения? Каким образом эти изменения учитываются в ГФ?
61. Изменяется ли и каким образом внешний вид нижеперечисленных лекарственных веществ при хранении в неплотно закрытых склянках: меди сульфата, натрия иодида, кальция хлорида, натрия тетрабората?
62.Укажите реагент, позволяющий обнаружить примесь броматов, ионов бария и кальция в лекарственном средстве «калия бромид». Напишите уравнения химических реакций.
63. Объясните, почему в унифицированной методике ГФ для определения примеси солей железа отдано преимущество кислоте сульфасалициловой среди ряда других реактивов, также образующих окрашенные соединения с ионами железа.
64. Объясните избирательное действие реактива-железа (III) хлорида-при определении примесей иодидов в лекарственном средстве «калия бромид».
65. Объясните, почему при определении в лекарственных средствах примесей хлоридов по реакции с серебра нитратом необходимо добавлять кислоту азотную.
66. Объясните, наличие каких химических свойств требует относить раствор водорода пероксида и спиртовой раствор йода к группе нестойких и скоропортящихся препаратов, количественное содержание которых в аптеках проверяется не реже одного раза в квартал. Напишите уравнения реакций возможных изменений этих препаратов при хранении.
67. При добавлении к раствору калия йодида кислоты серной образовался белый осадок и появилось бурое окрашивание. О наличии каких примесей это говорит? Допускаются ли эти примеси в данном препарате? Напишите уравнения реакций.
68. Какие примеси в лекарственных средствах открывают с помощью раствора аммиака (серебра нитрат и цинка сульфат) и какие – с помощью раствора натрия сульфида(висмута нитрат основной и цинка сульфат )? Напишите уравнения реакций при наличии данных примесей в указанных лекарственных средствах.
69. Дайте обоснование способу обнаружения калия йодида и калия бромида при совместном присутствии на основе их окислительно-восстановительных свойств. Напишите уравнения химических реакций.
70. Предложите методы количественного определения кальция хлорида и калия йодида при совместном присутствии на основе их окислительно-восстановительных свойств. Напишите уравнения химических реакций.
71.На титрование 0,2015 г кальция хлорида израсходовано 19,56 мл 0,05 М раствора трилона Б, К=1,000. Рассчитайте количественное содержание кальция хлорида. Обоснуйте методику количественного определения и напишите уравнения реакций; сделайте заключение о качестве лекарственного средства; содержание СаСl2 * 6Н2О должно быть менее 98 %; М.м. 219,08.

72. Из перечисленных соединений выберите те, которые могут реагировать с гексаметилентетрамином в среде концентрированной кислоты серной: кислота бензойная, кислота салициловая, кислота ацетилсалициловая. Дайте обоснование реакций и напишите уравнения.


73. Укажите структурные элементы в молекулах аскорбиновой и глутаминовой кислот, обусловливающие их оптическую активность. Как используется этот показатель в контроле качества?
74. Количественное определение кислоты глутаминовой методом кислотно-основного титрования может проводиться по одной или по двум карбоксильным группам. Напишите соответствующие уравнения реакций и рассчитайте титр кислоты глутаминовой и в первом, и во втором случае.
75. Как объяснить, что величина рН водных растворов аминокислот близка к нейтральной и растворимость в органических растворителях очень мала?
76.Рассчитайте титр кислоты аскорбиновой при количественном определении методом йодометрии и методом нейтрализации.
77.Найдено, что в препарате бензилпенициллина калиевая соль сумма пенициллинов соответствует 94,5 %. Рассчитайте , какое количество 0,01 М раствора йода (разность между контрольным и опытным титрованием) идет на титрование 0,0602 г препарата (см. ГФ Х, с. 980). К= 1,000, t =20ºС. Дайте обоснование методики. Напишите уравнения реакций.
78. Рассчитайте концентрацию ментола в спиртовом растворе, если удельное вращение составляет - 50ºС, а угол вращения-5ºС, толщина слоя 1 дм.
79. Приведите примеры лекарственных средств группы стероидных гормонов, которые взаимодействуют с реактивом Фелинга, с аммиачным раствором серебра. Укажите тип реакций и структурные элементы, обусловливающие взаимодействие с перечисленными реактивами. Напишите схему реакций.
80. Соответствует ли КВr требованиям ФС, если на титрование 0,2145 г препарата израсходовано 18,0 мл 0,1 м раствора АgNО3? (к=0,99) М.м КВr=119,0 г должно быть не менее 99,0% и не более 100,6 %
81.На титрование навески WaI массой 0,3165 г затрачено 20,2 мл 0,1 м раствора AgNO3. Потеря в массе при высушивании составила 5 % . Соответствует ли требованием ФС NaI по наличии соединению если в высушенном препарате его должно быть не менее 99,0 %
82. В препарате KCL допускается содержание SO4-2 ионов в количестве не превышающих 0,005%. Для определения этой примеси 2,0 г прерарат растворяют в 10 мл воды. Каково предельное допустимое содержание (%) SO4-2 ионов в полученном растворе и соответствует ли оно соединению (%) этих ионов в эталоне?
83. На титрование 0,2972 г KI по методике ФС было затрачено 17,6 мл 0,1 м AgNO3 (К=1,01). Напишите уравнение реакции, объясните причину изменения окраски индикатора и рассчитайте соединение KI в препарате.

84. При количественном определении Na2B4O7 на титрование было затрачено 20 мл 0,1 м HCL. Соединение Na2B4O7 оказалось равным 102,5% калия масса препарата была взята для анализа м.м. препарата 381,37.


85. По результатам анализа соединение MgSO4 было затрачено 15 мл 0,05 раствора трилона Б. какая масса навески была взята для анализа м. м. MgSO4=246,47 г.
86. Для к.о. CuSO4 различными методами использовались 0,1 м Na2S2O3 и 0,05 М трилон Б . какой массе препарата соответствует 1 мл каждого из этих растворов? М. м. CuSO4=249,68.
87.10% водный раствор MgSO4 должен быть бесцветным как это доказать?
88.Колич.определение ртути амидохлорида проведено по ФС. Какой объем 0,1 м NаOH потребуется (теоретически) на титрование, если масса препарата, взята для анализа, была равна 0,2500 г. М. М. HgNH2CL=252,07.
90.Как рассчитать содержание(%) AgNО3 , если на титрование навески массой 0,2100 было затрачено 12,2 мл 0,1 раствора(NH4)CNS? М.м AgNO3=169,87
91. Каково соединение (%) кальция лактата а препарате, если на требование навески массой 0,2863г было затрачено 19,6 мл 0,05м раствора Трилона Б (к=1,01). Потеря в массе при высушивании была равна 25%. М.м кальция лактата 308,3г.

92. Какую массу кальция глюконата необходима взять, чтобы на количественное определение было затрачено (тебрйически) 25 мл 0,05 м раствора Трилона Б. м.м препарата 448,4?


93. Как определить содержание (%) хлоралгидрата, если после растворения навески препарата массой 0,2836г в 35 мл 0,1 н раствора NaOH (К=0,99). На титрование его избытка было затрачено 17,5 мл 0,1 н HCl (К=1,01)?
94. В результате длительного хранения на свету серебро нитрат по темнел. Чем это объясняется? Подтвердите уравнением химической реакции
95. Какой объем 0,05м раствора Трилона Б потребуется на титрование 0,5г цинка оксида?
96. По результатам анализа соединение MgSO4 было равным 99,0 %. На титрование было затрачено 15 мл 0,05м Трилона Б. какая масса навески была взята для анализа? (м.м MgSO4 246,47г)
97. При количественном определении Na2B4O7 на титрование было затрачено 20 мл 0,1 м HCl. Соединение Na2B4O7 оказалась равным 102,5%. Какая масса препарата была взята для анализа? М.м препарата 381,37
98. Водные растворы Na2S2O3 (30%) должны быть прозрачными и бесцветным. Как это доказать?
99. При добавлении к растворам 3х солей галогенидов калия НNO3 AgNO3 наблюдалась выпадение одного белого и 2х желтых творожистых осадков. Можно ли по результатам этой реакциям предположить, где какой галогенид? Какими химическими реакциями можно подтвердить это предположение.

100. Требовалось установить, какой из имеющихся двух растворов являются карбонатом, а какой гидрокарбонатом. В наличие имелись только растворы индикаторов. Каким индикаторы для этого необходимы?

Достарыңызбен бөлісу:


©kzref.org 2017
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет