Li к са Nа Мg Аl Мn Zn Cr Fе Ni Sn Рb h cи Нg Аg Рt Аи Активностьметаллауменьшаетс я



жүктеу 58.97 Kb.
Дата25.04.2019
өлшемі58.97 Kb.

LI К Са Nа Мg Аl Мn Zn Cr Fе Ni Sn Рb H Cи Нg Аg Рt Аи



А к т и в н о с т ь м е т а л л а у м е н ь ш а е т с я

Н2S-2 S0 S+4O2


Продукты восстановления концентрированной серной кислотой можно представить схемой:

S-2 S0 S+4



Увеличение активности восстановителя

С активными металлами Н24 реагирует, восстанавливаясь до оксида серы(IV), серы и сероводорода. Так в случае взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой часто получается смесь веществ, поэтому не будет ошибкой, если например будут написаны следующие реакции:

Zn0 + 2H2S+6O4(конц.) = Zn+2SO4 + S+4O2 + 2H2O

Zn0 - 2е Zn+2 2 1 восстановитель, окисляется

S+6 +2е S+4 2 1 окислитель, восстанавливается
3Zn0 + 4H2S+6O4 = 3Zn+2SO4 + S0 + 4H2O

Zn0 - 2е Zn+2 2 3 восстановитель, окисляется




S+6 + S0 6 1 окислитель, восстанавливается

4 Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 +H2S-2 + 4H2O



Zn0 - 2е Zn+21 2 4 восстановитель, окисляется
S+6 + 8е S-2 8 1 окислитель, восстанавливается



Концент-рирован-ная Н24

+

Аи, Pt, Ir, Rh, Ta.

=

Р е а к ц и я не и д е т

+

Металл (щелочной/ щелочно-земельный/ Mg/Zn)

=

H2S/S/SO2

+

Сульфат металла с атомом в высшей с.о.

+

Н2О

+

Металл (остальные)

=

SO2



+

+

Чем активнее металл, тем выше содержание продуктов, где сера имеет более низкие степени окисления (т. е. свободной серы и сероводорода).

С Си и другими малоактивными металлами при нагревании образуется SO2.

Си (Нg, Аg)+ 2Н24 ( конц.) = СиSО4 + SО2 + 2Н2О

t соль, сульфат меди

2Аl + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O



соль, сульфат алюминия

Горячая концентрированная серная кислота окисляет почти все металлы (исключение составляют золото, платина и некоторые похожие на них по химическим свойствам металлы, стоящие последними справа в ряду напряжения).

Концентрированная Н24 при обычной температуре или на холоде не реагирует

с Аl, Cо, Fе,Ni. Это позволяет перевозить кислоту выше 75% в стальных цистернах. Обьясняется следующими причинами. Скорость растворения растворения Fе с повышением % концентрации сильно увеличивается, а начиная с 72,09% падает, так как металла образуется тончайшая невидимая для глаза пленка сульфата железа, нерастворимая в Н24. Имеется также предположение, что на поверхности металла образуется пассивный слой, состоящий из оксида железа FеО2.

2. Концентрированная Н24 при нагревании взаимодействует с неметаллами, например с S и С.

.2 Н24 (конц.) + С = 2 .Н2О + 2SО2 +СО2.

2 Н24(конц.) + S = 2Н2О +3SО2

В Н24 в любом количестве растворяется SО3.

Н24 + SО3 = Н24 ×SО3 ( Н2S2О7)

Такую смесь называют олеум. Этот раствор может выделить SО3 и поэтому «дымит» на воздухе. При попадание в атмосферу взаимодействует с Н2О, с образованием Н24 – выпадают кислотные дожди или кислотные осадки.

3. Характерной реакцией на Н24 и ее соли является взаимодействие с растворимыми солями Ва.

Лабораторно- фронтальная работа.

Цель: Усвоить качественную реакцию на Н24 и ее растворимые соли, повторить их свойства.

Вариант 1.

Проверить химические реакции, соответствующие следующим превращениям:

NаОН Nа24 ВаSО4 Напишите уравнения реакций.

Реактивы: – NаOH, Н24, ВаСl2 .

Вариант 2.

Проверить химические реакции, соответствующие следующим превращениям:

Н24 К24 ВаSО4 Напишите уравнения реакций.

Реактивы: – КOH, Н24, ВаСl2 .

Прилейте к Н24--ВаСl2 . Что наблюдаете? Н24 + ВаСl2 = ВаSО4 + 2НСl.
Проблемная ситуация: Лаборант налил 2 пробирки с кислотами: Н24 и НСl

Но нет надписи. Помогите ему определить: Где, какая кислота?

Ответ: Н24 + ВаСl2 . = ВаSО4 + 2НСl.

НСl + ВаСl2 .= реакции нет


Экспериментальное задание: 1.Проверьте, присутствуют ли сульфат – ионы:

А) в питьевой воде, взятой из колодца (колонки).



Б) воды взятой из реки Уда./ на экспериментальную часть отводится 10 минут/.

2. Определите наличие сульфат ионов в почве, взятой на пришкольном участке и с полей села Старого Онохоя.

/ Приготавливаются 2 вытяжки из почв пришкольного участка и с почв села Старого Онохоя

(заранее) и определяется реакция на сульфат- ионы.

После проведения эксперимента подводится итог: Как можно определить наличие сульфат - иона в воде и в почве?

ВаSО4 - соль, которая находит применение в медицине. Соль смешивают с водой, дают поглотить больному пациенту, врач получает полное представление о форме желудка, кишечника и определяет место поражения.

Многие из солей серной кислоты приобрели первостепенное значение и приобрели для человека важное значение.

24 ×10Н2О - кристаллогидрат Nа24 , /глауберова соль –Иоганн Рудольф Глаубер / - применяется в медицине, как слабительное средство.

СаSО4×2Н2О - гипс, при строительстве, медицине.

ZnSО4 ×7Н2О – цинковый купорос / применяется как микроудобрение/.

FеSО4 ×7Н2О – железный купорос /применяется для борьбы с гусеницами и насекомыми вредителями растений/.

СиSО4 ×5Н2О – медный купорос /применяется для уничтожения спор и вирусных болезней растений/.

Среди сульфатов есть двойные соли – называемые квасцами.

К24 ×Аl2(4)3 ×24Н2О – алюмокалиевые квасцы - кровоостанавливающее средство.

Закрепление: И. Г. Хомченко »Сборник задач и упражнений по химии», для средней

школы, стр. 62.

1. Закончите уравнения реакций.

а) Н24 (конц.) + ВаСl2 = …..

б) Н24 (конц.) + Нg = …….

в) Н24 (конц.) + Аg = ……

г) Н24 (конц.) + MgО = ……

д) Н24 (конц.) +C = …….

11.31. К каким процессам (физическим или химическим) относится растворение серной кислоты в воде? Ответ мотивируйте. Почему при растворении надо наливать кислоту в воду, а не наоборот?

11.32. Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной серной кислотой, учитывая, что она восстанавливается до сероводорода. При подборе коэффициентов используйте метод электронного баланса.

4 Mg0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 +H2S-2 + 4H2O

Zn0 - 2е Zn+21 2 4 восстановитель, окисляется
S+6 + 8е S-2 8 1 окислитель, восстанавливается
11.34.При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) обьемом 2,8 л (нормальные условия). Какая масса меди была взята для реакции?

х г. 2,8 л

Си + 2Н24 ( конц.) = СиSО4 + SО2 + 2Н2О

64 г/моль Vm=22.4л/моль

Решение: n = m/M; n = V/Vm ; m = M . n ;

п = 2,8 л/ 22,4 л/моль =0,125 моль

n (SО2) = n (Си) = 0,125 моль; m (Си) = M . n = 64 г/моль 0,125 моль = 8 г.

Ответ: для реакции было взято 8 граммов меди.

Итог урока: Дома:& 22, задание 5,6.

Домашнее задание. Сочините или подберите интересную информацию о серной кислоте или ее солях (это может быть стихотворение, рассказ, сказка, материал из газет и журналов).


Севергина Екатерина Филипповна, учитель химии



Онохойской средней школы №1, Республика Бурятия.
Каталог: статьи


Достарыңызбен бөлісу:


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет