Министерство здравоохранения Украины Национальная фармацевтическая академия Украины



жүктеу 12.9 Mb.
бет35/46
Дата07.09.2018
өлшемі12.9 Mb.
түріУчебник
1   ...   31   32   33   34   35   36   37   38   ...   46

Растворы натрия гидрокарбоната. Растворы натрия гидрокарбо­ната в концентрации 3, 4, 5 и 7 % применяются для капельного внутривенного введения при гемолизе крови, ацидозах, для реани­мации (при клинической смерти), для регулирования солевого рав­новесия.

Rp.: Solutionis Natrii hydrocarbonatis 5 % 100 ml Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенного введения

При использовании натрия гидрокарбоната «годен для инъекций» не всегда удается получить прозрачные и устойчивые растворы, по­этому применяют натрия гидрокарбонат «х.ч.» или «ч.д.а.». Если натрия гидрокарбонат содержит влагу, то делают пересчет на сухое вещество. По данной прописи 5,0 г натрия гидрокарбоната (в асеп­тических условиях) помещают в мерную колбу на 100 мл, растворя­ют в части воды для инъекций, затем доводят объем раствора до 100 мл. Ввиду потенциальной нестабильности натрия гидрокарбона­та его растворяют при возможно более низкой температуре (15— 20 °С), избегая сильного взбалтывания раствора. Проводят первич­ный химический анализ, фильтруют, укупоривают и проверяют на отсутствие механических примесей. При положительном анализе фла­кон, укупоренный резиновой пробкой, закрывают металлическим колпачком и обкатывают. Во избежание разрыва флаконов при сте­рилизации их заполняют раствором не более чем на 80 % объема. Раствор стерилизуют при 120 °С 8 минут.

Во время стерилизации натрия гидрокарбонат подвергается гид­ролизу. При этом выделяется углерода диоксид и образуется натрия карбонат:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO 26

При охлаждении идет обратный процесс, углекислота растворя­ется и образуется натрия гидрокарбонат. Поэтому для достижения равновесия в системе простерилизованные растворы можно исполь­зовать только после их полного охлаждения, не ранее чем через 2 часа, перевернув их несколько раз с целью перемешивания и растворения углекислоты, находящейся над раствором. После сте­рилизации проводят вторичный контроль качества раствора и оформ­ляют к отпуску.

Полученный раствор должен быть бесцветным и прозрачным, рН = 9,1—8,9. При внутриаптечной заготовке срок хранения раство­ра при комнатной температуре 30 суток.

Прозрачные растворы с концентрацией натрия гидрокарбоната 7—8,4 % можно получить при стабилизации трилоном Б с последую­щей микрофильтрацией через мембранные фильтры «Владипор» типа МФА-А №1 или № 2 с предфильтром из фильтровальной бумаги.
ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ
> Изотонические растворы это растворы, кото­рые имеют осмотическое давление, равное осмотическому дав­лению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др.).

Название изотонический происходит от гр. isos — равный, tonusдавление.

Осмотическое давление плазмы крови и слезной жидкости орга­низма в норме находится на уровне 7,4 атм (72,82-Ю4 Па). При вве­дении в организм всякий раствор индифферентного вещества, кото­рый отклоняется от естественного осмотического давления сыворотки, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем силь­нее, чем больше отличается осмотическое давление вводимого рас­твора и жидкости организма.

Плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют по­стоянное осмотическое давление, но при введении в организм инъ­екционного раствора осмотическое давление жидкостей изменяется. Концентрация и осмотическое давление различных жидкостей в орга­низме поддерживаются на постоянном уровне действием так назы­ваемых осморегуляторов.

При введении раствора с высоким осмотическим давлением (гипертонический раствор) в результате разности осмотических дав­лений внутри клетки или эритроцитов и окружающей их плазмой начинается движение воды из эритроцита до выравнивания осмоти­ческих давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, теря­ют свою форму (сморщиваются) — происходит плазмолиз.

Гипертонические растворы в медицинской практике используют­ся для снятия отеков. Гипертонические растворы натрия хлорида в концентрациях 3, 5, 10 % применяют наружно для оттока гноя при лечении гнойных ран. Гипертонические растворы также оказы­вают противомикробное действие.

Если в организм вводится раствор с низким осмотическим давле­нием (гипотонический раствор), жидкость при этом будет проникать внутрь клетки или эритроцита. Эритроциты начинают разбухать, и при большой разнице в осмотических давлениях внутри и вне клет­ки оболочка не выдерживает давления и разрывается — происходит гемолиз.

Клетка или эритроцит при этом погибают и превращаются в ино­родное тело, которое может вызвать закупорку жизненно важных капилляров или сосудов, в результате чего наступает паралич от­дельных органов или же смерть. Поэтому такие растворы вводятся в небольших количествах. Целесообразно вместо гипотонических рас­творов прописывать изотонические.

Изотоническая концентрация прописанного лекарственного ве­щества не всегда указывается в рецепте. Например, врач может вы­писать рецепт таким способом:

Rp.: Solutionis Glucosi isotonicae 200 ml Sterilisa!

Da. Signa. Для внутривенных вливаний

В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоничес­кую концентрацию.



Способы расчета изотонических концентраций. Существует не­сколько способов расчета изотонических концентраций: метод, осно­ванный на законе Вант—Гоффа или уравнении Менделеева—Клапей­рона; метод, основанный на законе Рауля (по криоскопическим константам); метод с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду.

Расчет изотонических концентраций по закону Вант—Гоффа. По закону Авогадро и Жерара 1 грамм-молекула газообразного ве­щества при 0 °С и давлении 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Этот закон можно отнести и к растворам с невысокой концентраци­ей веществ.

Чтобы получить осмотическое давление, равное осмотическому давлению сыворотки крови 7,4 атм, необходимо 1 грамм-молекулу ве­щества растворить в меньшем количестве воды: 22,4 : 7,4 = 3,03 л.

Но учитывая, что давление возрастает пропорционально абсолют­ной температуре (273 К), необходимо внести поправку на температу­ру тела человека (37 °С) (273 + 37 = 310 К). Следовательно, для со­хранения в растворе осмотического давления в 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует растворить не в 3,03 л растворителя, а в несколько большем количестве воды.

Из 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества нужно пригото­вить раствор:

3, 03 л ■ 310К

3,03 л — 273 К x = —— = 3,44 л.

х л — 310К 273 К

Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для


приготовления 1 л раствора: ^ ^

1 г/моль — 3,44 л x = —— = 0,29 г/моль.

х г/моль — 1 л 3'44

Следовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора какого-либо лекарственного вещества (неэлектролита) необходимо взять 0,29 г/моль этого вещества, растворить в воде и довести объем раствора до 1 л:

m

m = 0,29M или 0,29 =—,



M

где m количество вещества, необходимое для приготовления 1 л изотоничес­кого раствора, г; 0,29 — фактор изотонии вещества-неэлектролита;



М — молекулярная масса данного лекарственного вещества.

Например, необходимо рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы. Молекулярная масса глюкозы составляет 180,18. На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы:



m = 0,29- М; m = 0,29-180,18 = 52,22 г/л.

Следовательно, изотоническая концентрация глюкозы составляет 5,22 %. Тогда, согласно приведенному выше рецепту, для приготов­ления 200 мл изотонического раствора глюкозы ее необходимо взять

10,4 г.

5,2 л ■ 200 Лп л


5,2 г — 100 мл x = = 10,4 л.

х г — 200 мл 100

Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объе­мом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита мож­но также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона:

PV = nRT,

где P — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм); V — объем раствора, л;



R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-лит-

рах (0,082); Т — абсолютная температура тела (310 К); n — число грамм-молекул растворенного вещества.

P ^ V m mP ^ V M P V M 74

Отсюда n = P V ; n = —, тогда = P V или m = V = 7



R T M MR T R T 0,082 ■ 310
или m = 0,29* M.

При расчете изотонических концентраций электролитов как по закону Вант—Гоффа, так и уравнению Менделеева—Клапейрона, сле­дует внести поправку, то есть величину (0,29* M) необходимо разде­лить на изотонический коэффициент i, который показывает, во сколь­ко раз увеличивается число частиц при диссоциации (по сравнению с недиссоциирующим веществом), и численно равен:

i = 1 + a (n - 1),

где i — изотонический коэффициент;

а — степень электролитической диссоциации;

n — число частиц, образующихся из одной молекулы вещества при диссо­циации.

Например, при диссоциации натрия хлорида образуется две час­тицы (ион Na+ и ион Cl-), тогда, подставив в формулу значения a = 0,86 (берется из таблиц) и n = 2, получают:

i = 1 + 0,86 (2 - 1) = 1,86.

Следовательно, для NaCl и ему подобным бинарным электроли­там с однозарядными ионами i = 1,86. Пример для CaCl2: n = 3, a = 0,75,

i = 1 + 0,75 (3 - 1) = 2,5.

Следовательно, для СаС12 и подобным ему тринарным электроли­там

i = 2,5 (CaC12, Na2SO4, MgC12, Na2HPO3 и др.).

Для бинарных электролитов с двухзарядными ионами diSO4, MgSO4, ZnSO4 и др. (a = 0,5; n = 2):

i = 1 + 0,5 (2 - 1) = 1,5.

Для слабых электролитов (борная, лимонная кислоты и др.)

(a = 0,1; n = 2):

i = 1 + 0,1 (2 - 1) = 1,1.


Уравнение Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффици-
ентом имеет вид: PV = i RT , тогда, решая уравнение в отноше-
ние m, находят: M

PVM 7,4 • 1 • M 0,29 • M

m = = = .

iRT i 0,082 • 810 i

0,29 • 58,45 n nr .


Для натрия хлорида, например, m = — ' = 9 06 г/л.

1,86


Оледовательно, для приготовления 1 л изотонического раствора натрия хлорида необходимо его взять 9,06 г, или изотоническим будет раствор натрия хлорида в концентрации 0,9 %.

Для определения изотонических концентраций при приготовле­нии растворов, в состав которых входят несколько веществ, необхо­димо проведение дополнительных расчетов. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:



Р = Р1 + Р2 + Р3 + ... и т. д.

Это положение может быть перенесено и на разбавленные раство­ры, в которых необходимо вначале рассчитать, какое количество изотонического раствора получается из вещества или веществ, ука­занных в рецепте. Затем устанавливают по разности, какое количе­ство изотонического раствора должно дать вещество, с помощью ко­торого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества.



Для изотонирования растворов применяют натрия хлорид. Если прописанные вещества не совместимы с ним, то можно использо­вать натрия сульфат, натрия нитрат или глюкозу.

Rp.: Hexamethylentetramini 2,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 200 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина (M. м. = 140). Изотоническая концентрация уротропина будет: 0,29 • 140 = 40,6 г или 4,06 %.

4,06 — 100 мл к

0 х = 50 мл.

2,0 — х


Определяют количество изотонического раствора, которое долж­но быть получено за счет добавления натрия хлорида:

200 мл — 50 мл = 150 мл.

Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для по­лучения 150 мл изотонического раствора:

0,9 г — 100 мл x = -= 1,35 г.

х г — 150 мл 100

Таким образом, для получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 2,0 г гексаметилентетрамина, необходимо добавить 1,35 г натрия хлорида.



Расчет изотонических концентраций по закону Рауля, или криоскопическому методу. По закону Рауля давление пара над рас­твором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между по­нижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замер­зания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного веще­ства в растворе. Изотонические растворы различных веществ замер­зают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52 °С.

Депрессия сыворотки крови (At) равна 0,52 °С. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрес­сию, равную 0,52 °С, то он будет изотоничен сыворотке крови. > Депрессия (понижение) температуры замерзания 1 %-ного рас­твора лекарственного вещества (At) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1 %-ного рас­твора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1 %-ного раствора любого вещества, можно опре­делить его изотоническую концентрацию.

Депрессии 1 %-ных растворов приведены в приложении 4 учеб­ника. Обозначив депрессию 1 %-ного раствора вещества величиной At, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, рав­ную 0,52 °С, по следующей формуле:

0, 52


1% — At x = %.

х — 0,52 °С At

Например, необходимо определить изотоническую концентрацию глюкозы х, если депрессия 1 %-ного раствора глюкозы = 0,1 °С:

1% 0,1 x = ^ = 5,2%.

х — 0,52 0' i

Следовательно, изотоническая концентрация раствора глюкозы будет составлять 5,2 %.

При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой:

0,52 ■ V

m i = ,

At ■ 100


где mx — количество вещества, необходимое для изотонирования, г;

V — объем раствора по прописи в рецепте, мл.
Необходимо рассчитать количество глюкозы на 200 мл изото­нического раствора.

0,52 ■ 200 ,п . _ ппп

ш, = = 10,4 г — глюкозы необходимо на 200 мл изотони-

0' i ■ i00

ческого раствора.

При двух компонентах в прописи для расчета изотонических кон­центраций используют формулу:

(0,52 - At2 ■ C2 ) ■ V
m i = -2 И ,

At1 ■100

где m2 — количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; 0,52 °С — депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

At2 — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора прописанного ве­щества;

С2 — концентрация прописанного вещества, %;

At1 — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора вещества, взя­того для изотонирования раствора, прописанного в рецепте;

V — объем прописанного в рецепте раствора, мл;


Например:

At

At,



Rp.: Sol. Novocaini 2 % 100 ml
Natrii sulfatis q.s.,

ut fiat sol. isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора натрия сульфа­та (0,15 °С);

депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора новокаина (0,122 °С);

концентрация раствора новокаина (2 %).


m i

(0,52 - 0,122 ■ 2 ) ■ 100 0,15 ■ 100
1,84 г натрия сульфата.


Следовательно, для приготовления изотонического раствора но­вокаина по приведенному рецепту необходимо взять 2,0 г новокаина и 1,84 г натрия сульфата.

При трех и более компонентах в прописи для расчета изотоничес­ких концентраций пользуются формулой:




At 3 ■ C3 ) ■ V

m з

0,52 - (At2 C2



At 100


где m3 0,52 °С
At

С2
Сз V

количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; депрессия температуры замерзания сыворотки крови; депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора вещества, взя­того для изотонирования раствора, прописанного в рецепте; депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора второго компо­нента в рецепте;

концентрация второго компонента в рецепте, %;

депрессия температуры замерзания раствора третьего компонента в ре­цепте;

концентрация третьего компонента в рецепте; объем раствора, прописанного в рецепте.

Например:


Rp.: Atropini sulfatis 0,2

Morphini hydrochloridi 0,4


Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 20 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для инъекций

At1 — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора натрия хлорида (0,576 °С);

At2 — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора атропина суль­фата (0,073 °С); С2 — концентрация атропина сульфата (1 %);

At3 — депрессия температуры замерзания 1 %-ного раствора морфина гидро­хлорида (0,086 °С); С3 — концентрация морфина гидрохлорида (2 %); V — объем раствора, прописанного в рецепте.



0,52 - (0,073 1 + 0,086 2) 20

m3 = = 0, 0955 « 0,1 г натрия хлорида.

Atj ■ 100

При расчете изотонической концентрации по криоскопическому методу основной источник ошибок — отсутствие строгой пропорци­ональной зависимости между концентрацией и депрессией. Важно отметить, что отклонения от пропорциональной зависимости инди­видуальны для каждого лекарственного вещества.

Так, для раствора калия йодида имеется практически линейная (пропорциональная) зависимость между концентрацией и депресси­ей. Поэтому изотоническая концентрация некоторых лекарственных веществ, определенная экспериментальным методом, близка к рас­четной, для других же наблюдается значительная разница.

Второй источник ошибок — погрешность опыта при практичес­ком определении депрессии 1 %-ных растворов, о чем говорят раз­личные значения депрессий (At), опубликованные в некоторых ис­точниках.



Расчет изотонических концентраций с использованием экви­валентов по натрия хлориду. Более универсальный и точный ме­тод расчета изотонических концентраций растворов фармакопейный (принят ГФ XI) основан на использовании изотонических эквива­лентов лекарственных веществ по натрия хлориду. В аптечной прак­тике он используется наиболее часто.

> Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлори­ду показывает количество натрия хлорида, создающее в оди­наковых условиях осмотическое давление, равное осмотичес­кому давлению 1,0 г лекарственного вещества.

Например, 1,0 г новокаина по своему осмотическому эффекту эк­вивалентен 0,18 г натрия хлорида (см. приложение 4 учебника). Это означает, что 0,18 г натрия хлорида и 1,0 г новокаина создают оди­наковое осмотическое давление и в равных условиях изотонируют одинаковые объемы водного раствора.

Зная эквиваленты по натрия хлориду, можно изотонировать лю­бые растворы, а также определить изотоническую концентрацию. Например:

1,0 г новокаина эквивалентен 0,18 г натрия хлорида, а 0,9 г натрия хлорида — х г новокаина;



0,9 1
x = = 5, 0 г.

0,18


Следовательно, изотоническая концентрация новокаина состав­ляет 5 %.

Rp.: Dimedroli 1,0

Natrii chloridi q.s.

Aquae pro injectionibus ad 100 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Внутримышечно по 2 мл 2 раза в день

Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хло­рида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация — 0,9 %).

Однако, часть раствора изотонируется лекарственным веществом (ди­медролом).

Поэтому сначала учитывают, какая часть прописанного объема изотонируется 1,0 г димедрола. При расчете исходят из определе­ния изотонического эквивалента по натрия хлориду. По таблице (при­ложение 4) находят, что Е димедрола по натрия хлориду равен 0,2 г, то есть 1,0 г димедрола и 0,2 г натрия хлорида изотонируют одина­ковые объемы водных растворов.

Далее определяют, какое количество натрия хлорида необходимо добавить для изотонирования: 0,9 — 0,2 = 0,7 г.

Rp.: Solutionis Novocaini 2 % 200 ml


Natrii chloridi q.s.,

ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da. Signa. Для внутримышечного введения

В данном случае для приготовления 200 мл изотонического ра­створа натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г:

0,9 — 100 _ 200 0,9 _ 1 _

х 200 x = I- = 1,8 г.

Прописанные 4,0 г новокаина эквивалентны 0,72 г натрия хло­рида:



1,0 новокаина 0,18 натрия хлорида 4,0 °, 1 8 « 72 г

40 х x = ,= 0 г.

новокаина натрия хлорида 1

Следовательно, натрия хлорида надо взять 1,8 — 0,72 = 1,08 г.

Rp.: Strichnini nitratis 0,1 % 50 ml

Natrii nitratis q.s., ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Da.Signa. По 1 мл 2 раза в день под кожу

Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора:

0,9 — 100 50 0, 9

х 50 x = = 0,45 г.

Далее устанавливают, какому количеству натрия хлорида соот­ветствуют 0,05 г (прописано по рецепту) стрихнина нитрата:



1,0 г стрихнина нитрата 0,12 г натрия хлорида x 0,12 0,05 0 ~ 0 01 Г

0,05 гстрихнина нитрата х г натрия хлорида 1

Следовательно, натрия хлорида требуется 0,45 — 0,01 = 0,44 г.

Но в рецепте указано, что раствор необходимо изотонировать на-
трия нитратом. Поэтому проводят перерасчет на это вещество (экви-
валент натрия нитрата по натрия хлориду — 0,66):
0,66 г 1,0 г 0, 44 1

' ± натрия хлорида > J А натрия нитрата д- — — ~ 0 67 Г



0,44 г натрия хлорида х г натрия нитрата 0, 66

Таким образом, по приведенному рецепту для изотонирования требуется 0,67 г натрия нитрата.

Исходя из известных эквивалентов по натрия хлориду, были вы­числены изотонические эквиваленты по глюкозе, натрия нитрату, натрия сульфату и кислоте борной, которые приведены в приложе­нии 4 учебника. С их использованием приведенные выше расчеты упрощаются. Например:

Rp.: Solutionis Ephedrini hydrochloridi 2 % 100 ml

Glucosi q.s.,
ut fiat solutio isotonica
Da. Signa. Для инъекций

Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1,556. Прописанные в рецепте 2,0 г эфедрина гидрохлорида будут создавать такое же осмотическое давление, как 3,11 г глюко­зы (2,0*1,556). Так как изотоническая концентрация глюкозы рав­на 5,22 %, для изотонирования раствора эфедрина гидрохлорида ее следует взять 5,22 - 3,11 = 2,11 г.

Расчет изотонических концентраций по формулам. Осмотическое давление в водных растворах одного или нескольких веществ (ко­торое равно осмотическому давлению 0,9 %-ного раствора натрия хлорида) можно выразить следующим уравнением:

m1'E1 + m2-E2 + ... + mn-En + mx«Ex = 0,009-V, откуда

m x = J_ 0,009 V" ~ (m + m ^ m .), a)
где mx — масса искомого вещества, г;

Ex — изотонический эквивалент по натрия хлориду искомого вещества; m1, m2 ... — массы прописанных в рецепте веществ; E1, E2 ... — изотонические эквиваленты веществ по натрия хлориду; V — объем раствора.

По формуле (1) можно определить количество различных лекарственных или вспомогательных веществ, которые необходимо добавить к раствору до изо­тонии для водных инъекций, глазных капель, примочек, полосканий.

Например:

Rp.: Solutionis Morphini hydrochloridi 1 % 100 ml


Glucosi q.s.,

ut fiat solutio isotonica Sterilisa!

Misce. Da. Signa. По 1 мл под кожу

mглюкозы = 1 (0,009 ■ V -m 1 ■ Е1) = — (0, 009 ■ 100 - 1 ■ 0,15) = 4,17 г.

ЕглюКозы 0,18

Для изотонирования инъекционного раствора необходимо добавить 4,17 г глюкозы безводной сорта «Для инъекций».

Rp.: Solutionis Argenti nitratis 0,5 % 10 ml


Natrii nitratis q.s.,

ut fiat solutio isotonica Misce. Da. Signa. По 2 капли 1 раз в день


mнатрия нитрата = (0,009 • 10 - 0,05 ■ 0,33) = 0,11 г.

0, 66


Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis isotonica 100 ml Sterilisa!

Da. Signa. По 10 мл внутривенно 1 раз в день



m-E = 0,009-V

_ 0,009 ■ 100 ульфата _ 0 14

6,43 г.


Для приготовления изотонического раствора необходимо взять 6,43 г маг­ния сульфата сорта «Для инъекций».

Изотонический раствор натрия хлорида (0,9 %-ный) создает осмотическое давление, равное 7,4 атм. Такое же осмотическое давление имеет плазма крови. Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следую­щей формуле:

(m j ■ Е j + m 2 ■ Е 2 + ... + m n ■ Е n ) ■ 7,4 ■ 100 (2)

0, 9 ■ V


где Р — осмотическое давление, атм. Например:

Rp.: Natrii chloridi 5,0

Kalii chloridi 1,0

Natrii acetatis 2,0

Aquae pro injectionibus ad 1000 ml Sterilisa!

Misce. Da. Signa. Для внутривенного введения («Ацесоль»)

„ (5 ■ 1 + 1 ■ 0,76 + 2 ■ 0,46) ■ 7,4 ■ 100 r „„

P : :'-: - 5,49 атм.

0, 9 ■ 1000

Раствор «Ацесоль» гипотоничен. Необходимо приготовить раствор, чтобы он был изотоническим, сохраняя соотношение солей — натрия хлорид : калия хлорид : натрия ацетат — 5 : 1 : 2 (или то же самое 1 : 0, 2 : 0,4).

Количество веществ, которые должны быть в растворе (сохраняя их соотно­шение и при этом раствор должен быть изотоничным), можно рассчитать по следующей формуле:

И 0,009V m (j,2,3) (3)

т- . т- ' (3)

mi ■ Ei + m2 ■ Е2 + m3 ■ Е3

где mH — масса искомого вещества, г;

m1 — масса натрия хлорида в растворе «Ацесоль», г; m2 — масса калия хлорида в растворе «Ацесоль», г; m3 — масса натрия ацетата в растворе «Ацесоль», г; E1, E2, E3 — соответствующие изотонические эквиваленты по натрия хлориду; V — объем раствора.

и = 0,009 ■ 1000 ■ 5 = 6



mнатрИяхлорИда 5 ■ 1 + 0,76 + 2 ■ 0,46 Г'

и 0,009 ■ 1000 ■ 1


m — 1 34 / г*

калия хлорида А' ' 1 '

6, 68
m и — 0 009 ^1000 ^ 2 — 2694 г

натрия ацетата г га ^i^s-vi

6 68

(сумма 5-1 + 1-0,76 + 2-0,46 равна 6,68).



Таким образом, чтобы раствор был изотоничным и при этом сохранялось соотношение солей как 1 : 0, 2 : 0,4, к нему необходимо добавить: натрия хло­рида 6,736 — 5 =1,74 г, калия хлорида 1,347 — 1 = 0,35 г, натрия ацетата 2,694 — 2 = 0,69 г.

Расчет по формуле (3) можно проводить для гипертонических растворов с целью уменьшения количества веществ и приведения растворов к норме (изо­тонии).

Формулы (1), (2) и (3) впервые предложил для использования в аптечной практике ассистент кафедры технологии лекарств Запорожского медицинского института кандидат фармацевтических наук П. А. Логвин.

Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давле­ния растворов является осмолярность. Осмолярность (осмоляльность) — вели­чина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмоти­ческое давление раствора.

Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на прак­тике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: молярную и моляльную.

Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляль-ность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра.

Определение величины осмолярности растворов важно при применении па­рентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносливости» вен, нельзя использовать растворы произвольной кон­центрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20 %-ный раствор сахара) у взрослого является верхней границей для введения через периферическую вену.

Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответ­ствует давлению около 780 кПа при 38 С, которая является исходной точкой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.



Каталог: download -> version
version -> 1. Тақырыптық карталар және олардың жіктелуі
version -> Зертханалыќ жўмыс №1
version -> Қазақстандағы пайдалы қазбаларды игерудің негізгі кезеңдері
version -> Қаныш Имантайұлы Сәтбаев
version -> 1Ж: Таң қалдырған Қазақстан бар әлемді, Берекелі, кең байтақ, жалпақ елді. Қазақстан адымдап бара берді, Көрінер көкжиектен далам енді! Кім танымас айтсаңшы, айтыңдаршы, Қазақстандай егемен менің елімді?! 2Ж
version -> А «Тоқырау жылдары»
version -> Лисаков қаласы білім бөлімі «№3 орта мектебі» мм тақырыбы: Менің шежірем – менің тарихым


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   31   32   33   34   35   36   37   38   ...   46


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет