Пояснительная записка 3 Требования к уровню подготовки выпускников ступени среднего 5



жүктеу 4.89 Mb.
бет27/27
Дата03.04.2019
өлшемі4.89 Mb.
түріПояснительная записка
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   27
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура. 
Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться. 
Оценивание 
0-13 баллов - «2» (0-35%) 
14-23 баллов- «3» (36-61%) 
24-32 баллов- «4» (62-88%) 
33-37 баллов-«5»(89-100%)
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».

Вариант 1

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)


1. В молекуле СО2 химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.



2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SiO2, CaO, Na 2SO4 ; б) HClO4, CO2 ,NaBr; в) MgO. NaI, Cs 2O ;г) H 2O, AlCl3, RbI.



3. Дисперсная система, в которой в газовой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, - это:

а) аэрозоль , б) пена, в) эмульсия, г) золь.



4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH3, б) (NH4)2 S, в) CCl4, г) SiF4.



5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.



6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:

а) P2O3, б) P2O5, в) Ca3P2 г) Ca(H2PO4)2.



7.Валентность V характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.



8. Истинным раствором является:

а) речной ил, б) кровь, в) соляная кислота, г) молоко.



9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) H2S, б) NaCl, в) SiO2, г) Cu.



10. Гомологом вещества, формула которого СН2=СН-СН3,является:

а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.



11. Вещество, формула которого NaHS называют:

а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.


Часть В: Задания со свободным ответом.


  1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8. Назовите эти вещества.

  1. ( 5 балла)

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

  1. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.


Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

Вариант 2

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)


1. В молекуле азота N2 химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.



2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:

а) SO2, CaO, К 2SO4 ; б) H 2S, AlCl3 ,NaI; в) CO. C 2H2, Cs 2O ; г) CaO, BaI2, Li2O.



3.Дисперсная система, в которой в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости , - это:

а) гель, б) эмульсия, в) аэрозоль , г) суспензия.



4.Вещесто, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.



5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:

а) K SO3, б) Na2S, в) H2SO4, г) S8.



6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:

а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.



7.Валентность IV характерна для:

а) Ca, б) P, в) O, г) Si.



8. Истинным раствором является :

а) кисель, б) раствор сульфата меди (II), в) известковое молоко, г) молоко.



9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит,

г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.

10. Изомером вещества, формула которого СН -СН=СН-СН3,является:

а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.



11. Вещество, формула которого СН3СООNa называют:

а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.


Часть В: Задания со свободным ответом.


  1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н10 О. Назовите эти вещества.

  1. ( 5 балла)

Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?

  1. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

Контрольная работа по теме: «Строение вещества»

Вариант 3

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.

( 2 балла за 1 правильный ответ)



1. В хлориде натрия химическая связь:

а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.



2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

а)Pи N 2O ; б) P4 и SO3; в) P4 и LiCl; г)Pи РН3.



3По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) NH3, б) NaNO3, в) CO2, г) SiH4.



4.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:

а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.



5.Наибольшая степень окисления азота в соединении:

а) HNO3, б) Na 3N, в) N 2O г ) NH4.



6.Верны ли следующие утверждения?

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.

Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.

а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.



7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления+7:

а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.



8. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.



9. . Изомером вещества, формула которого СН–СН2-СН2-ОН ,является:

а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.



10. Вещество, формула которого НСОН не называют:

а) формальдегид, б) метаналь, в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.



11. Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и карбонат меди, б) оксид углерода и кремний,

в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.
Часть В: Задания со свободным ответом.


  1. (3 балла)

Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О. Назовите эти вещества.

  1. ( 5 балла)

Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?

  1. ( 7 баллов)

Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа проводится после изучения темы "Строение вещества"

Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части. 


Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура. 
Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут.
Оценивание 
0-13 баллов - «2» (0-35%) 
14-23 баллов- «3» (36-61%) 
24-32 баллов- «4» (62-88%) 
33-37 баллов-«5»(89-100%)

Контрольная работа№2 по теме: «Химические реакции».

Вариант 1.

З – 1

А. Из предложенных схем выберите реакции, относящиеся к реакциям разложения

1. CaCO3 CaO + CO2

2. NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2O

3. CH3COH + Ag2O CH3COOH + Ag

4. HClO3 ClO2 + HClO4

Б. Из выделенных схем реакций выберите окислительно – восстановительную:

В. Составьте электронный баланс для данной реакции.

З - 2

А. Рассчитайте скорость химической реакции, протекающей по схеме: Fe + Cl2 FeCl3

Если концентрация одного из реагирующих веществ за 40 секунд изменилась на 0, 2 моль\л.



Б. Какие факторы можно изменить, чтобы увеличить скорость данной реакции?

В. Рассчитайте, как изменится скорость данной реакции, если температуру увеличить на 20 С, а температурный коэффициент равен 3.

З - 3

А. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 6,4 г. По уравнению:

S + O2 = SO2 + 300,2 кДж\ моль



Б. Как повлияет увеличение давления на смещение химического равновесия в данной системе?

В. Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие в указанной системе сместилось в сторону образования исходных веществ?

З - 4

А. Из предложенных формул веществ выберите те вещества, которые, на ваш взгляд, способны диссоциировать: BaSO4, HNO3, H2SiO3, Ca(OH)2, Mn(OH)2, Na3PO4, Cu(NO3)2, K2CO3

Б. Какие из приведенных выше формул солей подвергаются гидролизу по катиону?

В. Запишите реакции гидролиза. Укажите реакцию раствора.
Вариант 2.

З - 1

А. Из предложенных схем выберите реакции, относящиеся к реакциям замещения

1. P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2

2. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

3. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

4. NH3 + O2 N2 + H2O

Б. Из выделенных схем выберите окислительно – восстановительную реакцию:

В. Составьте электронный баланс для данной реакции.

З - 2

А. Рассчитайте скорость химической реакции, протекающей по схеме: H2 + Br2 = 2HBr

если концентрация одного из реагирующих веществ за 240 секунд изменилась на 0, 5 моль\л.



Б. Какими факторами можно повлиять на уменьшение скорости данной реакции.

В. Рассчитайте, как изменится скорость данной реакции, если температуру увеличить на 30 С, а температурный коэффициент равен 2.

З - 3

А. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании углерода массой 2,4 г. По уравнению:

C + O2 = CO2 + 394, 4 кДж \ моль.



Б. Как повлияет уменьшение давления на смещение химического равновесия в данной системе?

В. Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие в указанной системе сместилось в сторону образования продуктов реакции?

З - 4

А. Из предложенных формул веществ выберите те вещества, которые, на ваш взгляд, способны диссоциировать: Al(NO3)3, ZnO, HCl, Ba(OH)2, NiSO4, Na2SO3.

Б. Какие из приведенных выше формул солей подвергаются гидролизу по аниону

Запишите уравнения диссоциации двух из них.



В. Запишите реакции гидролиза. Укажите реакцию раствора.

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

1

Решите цепочку превращения:

1 2 3 4 5

CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2

↓6 7 8


(CH3COO)2Ca → CH3COOH → CH3COOC2H5

Для реакции № 2 составьте ионно – электронный баланс

Для реакции № 5 запишите ионное уравнение.

2

При каких условиях протекает реакция № 8.

Дайте ей название.

Назовите продукт реакции

3

Рассмотрите по всем классификациям вещество CH3COOH

Запишите уравнение реакции, характеризующей его кислотно – основные свойства

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 200 г 30% раствора данного вещества с натрием?

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 2

1

Решите цепочку превращения:

1 2 3 4 5 CH2 - O

NaCl → Cl2 → HCl → CuCl2 → Cu(OH)2 →  Cu

↓6 7 8 CH2 - O

CH3Cl → C2H6 → C2H4

Для реакции № 2 составьте ионно – электронный баланс

Для реакции № 4 запишите ионное уравнение.

2

При каких условиях протекает реакция № 8.

Дайте ей название.

Назовите продукт реакции

3

Рассмотрите по всем классификациям вещество Cu(OH)2

Запишите уравнение реакции, характеризующей его кислотно – основные свойства

какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида меди (II) с 150 г раствора, содержащего 40% гидроксида натрия?



Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 3

1

Решите цепочку превращения:

1 2 3 4 5

ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

↓6 7 8


(HCOO)2Zn → HCOOH → CO2

Для реакции № 3 составьте ионно – электронный баланс

Для реакции № 4 запишите ионное уравнение.

2

Какое вещество является восстановителем в реакции № 2?

Дайте название реакции № 8.

Назовите продукт реакции № 5

3

Рассмотрите по всем классификациям вещество Zn(OH)2

Запишите уравнение реакции, характеризующей его кислотно – основные свойства

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 100 г 20% раствора соляной кислоты с данным веществом?
Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 4

1

Решите цепочку превращения:

1 2 3 4 5 6 7

CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2

↓ 8


CO

Для реакции № 8 составьте ионно – электронный баланс

Для реакции № 6 запишите ионное уравнение.

2

При каких условиях протекает реакция № 3.

Дайте ей название.

Назовите продукт реакции

3

Рассмотрите по всем классификациям вещество H2CO3

Запишите уравнение реакции, характеризующей его кислотно – основные свойства

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 250 г 20% раствора данного вещества с раствором гидроксида кальция?

Контрольные работы по алгебре 11 класс

К.Р №1

1 вариант


1). Для функции f (х) = х3 + 2х2 – 1.

Найти f (0), f (1), f (-3), f (5).


2). Найти D(у), если:


3). Построить график функции:

а). у = – х + 5

б). у = х2 – 2

По графику определить :

а). Монотонность функции;

б). Ограниченность функции;

в). Минимальное ( максимальное ) значение функции
4). Для заданной функции найти обратную:


Контрольная работа №2

1 вариант


1). Вычислите:




2). Упростите:


3). Известно, что: .

Вычислить .


4). Решите уравнение: .
5). Докажите тождество: .

Контрольная работа № 3

1 вариант
1). Найти наименьшее и наибольшее значения функций:

на отрезке ;

на отрезке .
2). Упростить выражение:




3). Исследуйте функцию на четность:
4). Постройте график функции:


5). Известно, что . Докажите, что .

Контрольная работа №41 вариант

1). Решить уравнение:




2). Найти корни уравнения на отрезке .
3). Решить уравнение:


4). Найти корни уравнения , принадлежащие отрезку .

Контрольная работа №5


1). Вычислить:


2). Упростить выражение:


3). Доказать тождество:


4). Решить уравнение

а).

5). Зная, что и , найти .

Контрольная №6

1 вариант


1). Найдите производную функции:

а). ; б). ;

в). ; г). ;

д). .
2). Найдите угол, который образует с положительным лучом оси абсцисс касательная к графику функции в точке х0 = 1.
3). Прямолинейное движение точки описывается законом . Найдите ее скорость в момент времени с.
4). Дана функция .

Найдите:


а). Промежутки возрастания и убывания функции;

б). Точки экстремума;

в). Наибольшее и наименьшее значения функции на отрезке .
Контрольная №7

1 вариант


1). Дана функция. Составить уравнение касательной к графику в точке с абсциссой . Установить, в каких точках промежутка касательная к графику данной функции составляет с осью Ох угол 600.

2). Решите уравнение:



3). Упростите выражение:



а). ;

б). .

4). Постройте график функции с полным исследованием функции .


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   27


©kzref.org 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет